【文章內(nèi)容簡介】 是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。4．分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。②膠體的特性膠體的丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強酸、強堿的反應(yīng)）。3．金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。4．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。5．氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強酸、強堿的反應(yīng)）。8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。11．金屬離子的檢驗。12．常見合金的重要應(yīng)用。二、知識網(wǎng)絡(luò)對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序 NaAlFeCu 金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)2．金屬氧化物的性質(zhì)對比金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O與NaOH溶液反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)由金屬直接制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點燃或加熱金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O加熱 對熱穩(wěn)定 生成Al2O3 和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 與NaOH 溶液反應(yīng) —— 生成NaAlO2 和H2O 不反應(yīng)制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過量氨水反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——氫氧化物——鹽縱向?qū)Ρ日恚?．鈉及其重要化合物5．鋁及其重要化合物6．鐵及其重要化合物7．銅及其重要化合物請同學(xué)們回顧所學(xué)知識，寫出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。8．常見金屬陽離子的檢驗方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。SO42－檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓CO32－檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑Ca2++2OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3銨鹽與堿反應(yīng)：NH4NO3+NaOH △NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △NH3↑+HCl ↑NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2 ↑HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O雷雨發(fā)莊稼N2 + O2 放電2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 ①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)：。用NA表示， 微粒與物質(zhì)的量的公式：n= ②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離 氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量的公式：n=標(biāo)準狀況下， ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識固體顏色：淡黃色固體： Na2O2 , S顏色反應(yīng)：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色Al、Fe在冷的濃H2SO濃HNO3中發(fā)生鈍化。漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時性）；新制氯水、Ca(ClO)HClO、O3(氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO3HCOSO3SiO3ClOAg+與Cl；Ba2+ 與 SO4CO32；Ca2+與 SO42CO3CO32第四篇：中考化學(xué)探究實驗及簡答題歸納中考化學(xué)探究實驗及簡答題歸納某工廠排放出的廢水中含有較多的Cu2＋，經(jīng)測定廢水的pH小于7，這種廢水對人畜和農(nóng)作物均有害，為了回收廢水中的銅和降低廢水的酸性，通常往廢水中加入哪些適量物質(zhì)？說明加入這些物質(zhì)的作用。某學(xué)生設(shè)計了一個證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實驗。請把觀察到的引起下述后果的原因：（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變?yōu)樽霞t色；（3）盛有濾液的蒸發(fā)皿，加熱過程中發(fā)生了液滴飛濺；（4）實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導(dǎo)氣管進入熱的試管中，使試管炸裂；（5）用洗凈的儀器進行過濾操作時，濾紙未破損，經(jīng)兩次過濾后，濾液仍渾濁。填寫下列實驗操作的目的（1）給燒杯中的液體加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)（2）做氫氣還原氧化銅的實驗前，要首先檢驗氫氣的純度（3）制取氣體的發(fā)生裝置在使用前應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性（4）蒸發(fā)溶液的過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌被蒸發(fā)的溶液試用所學(xué)過的化學(xué)知識解釋有關(guān)問題或現(xiàn)象（1）在焊接或電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是：（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火，這是因為：（3）白磷的著火點是40℃。把一塊白磷投到盛有開水的燒杯中，白磷卻不發(fā)生燃燒，原因是：（4）觀察盛水的鐵鍋，可以發(fā)現(xiàn)鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因是：用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面的實驗報告。實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液欲鑒定氯酸鉀中含氯元素，在下列給定的實驗操作中，你認為需要進行哪些操作，并把正確順序的編號寫出來a、滴加硝酸銀溶液b、加水溶解c、加熱d、加HNO3溶液e、過濾后取濾液f、