20xx江蘇百校大聯(lián)考高三化學(xué)一模試卷(編輯修改稿)
2024-09-06 20:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D．在 l 500℃ 以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng) 高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng) 第 Ⅱ 卷 （非選擇題共 78 分） 15．（ 12 分）高氯酸銅 [Cu（ C1O4） 26H2O]易溶于水， 120℃ 開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下： （ 1）制備純凈的硫酸銅 稱取 15 g粗 CuSO4（含 Fe2+）放人小燒杯中，加入 50 mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再 滴加 2 mL3%的 H2O 溶液，充分反應(yīng)。將溶液冷卻，逐滴加入 0． 5～1 molL1的 NaOH溶液，直到 pH=3． 5～ 4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液 pH 調(diào)至 12，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開(kāi)始沉淀至沉淀完全的 pH： Fe3+為 2～ 3． 7， Cu2+為 4． 7～ 6． 7）。 ① 加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ② 用 NaOH溶液將溶液 pH調(diào)至 3． 5～ 4，其目的是 。 （ 2）依據(jù)用（ 1）制 得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的 Cu（ C1O4） 26H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟。該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有： 70% HCIO4溶液， Na2CO3OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。 a．稱取 7． o g CuSO4SH2O 和 8． O g Na,CO310H2O，混合研細(xì)后，投入 100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。 b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀 次。 c．用 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈， d．在沉淀中慢慢滴加 70% HC1O4溶液，攪拌至 為止。 e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅 溶液。 f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至 有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得藍(lán)色晶體。 g． 60℃ 下，在烘箱中干燥 2h，得 Cu（ C1O4） 26H2O 晶體 8． 4 g。 ① 補(bǔ)充 I 二述步驟 b、 c 和 d。 ② 本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 _ ___。 ③ 某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解： Cu（ C1O4） 2 CuCl2+4O2↑（ A） 2Cu（ ClO4） 2 2CuO+7O2↑十 +2C12↑（ B） 若測(cè)得 V（ O2） /V（ Cl2） =n，則按（ A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用 含 n 的代數(shù)式表示）。 16．（ 10 分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe2O FeO、 CaO、 MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 20%）與菱錳礦制備 MnC124H2O（ 106℃ 時(shí)失去一分子結(jié)晶水， 198℃ 時(shí)失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如下： （ 1）廢鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 （ 2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右圖 所示，工業(yè)采用的是 浸取 60 min，其可能原 因是 。 （ 3）圖中 “凈化劑 X”可能是 。 （ 4）過(guò)濾 4 獲得的鹽 Y，其主要成分是 。 （ 5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是 。 高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng) 17．（ 8 分）下表列出了常見(jiàn)的煙氣脫硝的三種方法 編號(hào) 名稱 原理 方法一 尿素法 在溫度 70—95℃ 時(shí)，尿素溶液吸收 NO、 NO2，將其轉(zhuǎn)化為 N2 方法二 選擇性催化還原（ SCR）法 以 NH3 等作為還原劑，將煙氣中的 NOx 還原生成N2和 H2O 方法三 電學(xué)法 以連二亞硫酸鹽為氧化還原中介劑，將 NOx還原為N2和 N2O，連二亞硫酸鹽被氧化成 SO32—，經(jīng)電化學(xué)還原而重復(fù)使用。采用內(nèi)電池模式將 SO2氧化為
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