【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 試試題姓名：信實(shí)考號(hào)：滿分：20分時(shí)間：10分鐘質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)要求：探究質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)用品：試管(φ20200)2支，托盤天平（200g,），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。步驟滿分操作要求結(jié)論6分取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。1分將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。4分準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。5分將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。質(zhì)量為g3分取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。1分清洗、整理儀器?？蛋褪矃^(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試評(píng)分表姓名：信實(shí)考號(hào)：質(zhì)量守恒定律步驟操作要求評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)滿分得分備注取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。，藥品沒(méi)有灑落。(1分)，用前用后擦。(1分)，標(biāo)簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過(guò)試管的1/3。(1分)，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)，燈冒正放，外焰加熱。(1分)：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜45176。，口不對(duì)人，不濺出。(1分)將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。，液體無(wú)灑漏、濺出(1分)準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心。(1分)：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)，量取準(zhǔn)確。(1分)，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時(shí)清洗。(1分)將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。，調(diào)平。(1分)。(1分)，后加砝碼和調(diào)游碼，左物右碼。(1分)，輕拿輕放，不掉落。(1分)、填寫正確。(1分)取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。(1分)，天平平衡。(1分)，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)清洗、整理儀器。清洗儀器，器材歸位。監(jiān)考簽名：考生簽名：總分：第三篇：質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象?！具^(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高動(dòng)手操作能力和交流表達(dá)的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度、自主探究的意識(shí)。能夠主動(dòng)與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用?！倦y點(diǎn)】對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。三、教學(xué)過(guò)程引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽到這里會(huì)說(shuō)這是一個(gè)悲傷的史實(shí)。地理學(xué)家會(huì)從風(fēng)向的角度分析失敗的原因。化學(xué)家會(huì)說(shuō)，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來(lái)研究研究這個(gè)反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了。而鐵生銹后是質(zhì)量增加了。而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實(shí)驗(yàn)，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來(lái)探究一下。環(huán)節(jié)二：新課講授引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。讓學(xué)生看課本的方案一，看看有什么問(wèn)題么? 學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個(gè)氣球? 教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計(jì)成封閉體系。教師追問(wèn)：錐形瓶底部為什么鋪細(xì)砂? 學(xué)生通過(guò)回憶得出：防止瓶底炸裂。請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實(shí)驗(yàn)步驟，學(xué)生沒(méi)有疑問(wèn)，開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成淺綠色。托盤天平的示數(shù)不變。結(jié)論：m1=m2。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。環(huán)節(jié)三：拓展提升百萬(wàn)雄師化為灰燼，質(zhì)量減小。鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么? 引導(dǎo)學(xué)生回答：未計(jì)入氣體的質(zhì)量。歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)注意(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)只適用于化學(xué)變化。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。課后作業(yè)：紙燒成灰。蠟燭燃燒。蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?四、板書設(shè)計(jì)第四篇：質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選一、選擇題1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C．在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。D．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A．（ab）克 B．（abc）克 C．（a+bc）克 D．（ab+c）克5．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H66．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A．鎂條放入鹽酸中B．高錳酸鉀固體受熱分解C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D．在空氣中加熱銅粉7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）A．鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。B．鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。C．鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。D．鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克9．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C．一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D．只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律10．在A＋B→C＋D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（）A． B．52克 C．18克 D．11．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C中，，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．3克 B． C．8克 D．4克12．有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D?，F(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（）A．12克 B． C．