【文章內容簡介】 子的過程，反應方向向 ，能量用于 。 2 （ 16 分） 生物體內葡萄糖分解代謝過程的圖解如下： 據(jù)圖回答下列問題： （ 1）圖中 A 是 _______，其產生的部位是_______ 。 （ 2）反應 ①②③④ 中，必須在有氧條件下進行的是 _______，可在人 體細胞中進行的是 _______。 （ 3）蘋果貯藏久了，會有酒味產生，其原因是發(fā)生了圖中 _______過程；而馬鈴薯塊莖貯藏久了卻沒有酒味產生，其原因是馬鈴薯塊莖在無氧條件下進行了圖中 _______過程。 （ 4）糧食貯藏過程中有時會發(fā)生糧堆濕度增大現(xiàn)象，這是因為 _____________________。 （ 5）如果有氧呼吸和無氧呼吸產生等量的 CO2，所消耗的葡萄 糖之比為 ______________。 2 （ 16 分）如圖為呼吸作用裝置，在 A 瓶中放一些濕棉花，上面放數(shù)粒已萌發(fā)的種子； 在 B 瓶中放一些干棉花，上面放等量數(shù)粒干的種子。瓶內各吊一小杯等量的 NaOH 溶液，塞上帶溫度計的軟木塞。實驗時間 為 48 小時。請根據(jù)圖回答問題： 7 （ 1）瓶中 NaOH 溶液的作用為 。 （ 2） 48 小時后，兩溫度計中，溫度相對較高的是 瓶。 （ 3）觀察導管中的液面，明顯上升的是 瓶。 （ 4）若預先在兩錐形瓶內各放一只小鼠， 瓶內的小鼠生活時間較長。 （ 5）若預先在兩錐形瓶內各放入一小杯鮮奶（內混有少量的乳酸菌），則先變酸的應該是 瓶中的。其中乳酸菌發(fā)酵的反應式為 。 （ 6）若撤去 A、 B 瓶中的 NaOH 溶液，不考慮氣體的熱脹冷縮，兩導管的液面如何變化： A 導管中 ； B 導管中 。 2 （ 16 分） 在自然界中生物的發(fā)光現(xiàn)象普遍存在，生物通過生化反應而發(fā)光。請設計實驗探究螢火蟲的發(fā)光強度與 ATP 濃度的關系。實驗材料：螢火蟲的熒光器曬于后研成的粉末、 ATP 粉末、蒸餾水、大小相同的小燒杯若干、大小相同的試管若干、標簽紙若于及其他實驗所需材料。 （ 1）實驗步驟： ①配制不同濃度的 ATP 溶液置于小燒杯中，貼上標簽； ②將熒光器粉末分成 若干等份分別放于試管中，貼上標簽； ③ ________________________________________； ④ ________________________________________。 （ 2）實驗預期結果與結論（實驗預期結果多種多樣，寫出其中三 種并得出相應結論 ）： ； 。 ； 。 ； 。 30． (22 分 )已知幾種離子的還原能力強弱順序為 I— Fe2+Br— ，現(xiàn)有 200mL 混合溶液中含F(xiàn)eI FeBr2 各 ，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2 分子只與溶質離子反應，不考慮 8 其它反應） （ 1）若氯水中有 mol Cl2 被還原 ,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質的量為 。 （ 2）若原溶液中 Br—有一半被氧化，共消耗 Cl2 的物質的量為 ，若最終所得溶液為 400mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為 。 （ 3）通過對上述反應的分析，試判斷 Cl I Fe3+、 Br 2 四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是 。 （ 4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則 I2 全部被 Cl2 氧化成 HIO3（強酸）。試寫出此反應的離子方程式 ， 上述所有反應共消耗 Cl2 mol。 31. (14 分 )在燒杯里加入 20 mL mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的 NaHSO4 溶液。實驗裝置如下圖 (夾持儀器已去掉 )： 實驗現(xiàn)象如下： ① 燈泡逐漸變暗； ② 燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是 _________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，說明 _____________________________________________， 紅色變淺說明 _______________________________________________________。 (3)當 Ba2＋ 恰好完全沉淀時，消耗 NaHSO4 溶液的體積為 ______ mL，溶液呈 ______色，離子反應方程式為 _________________________________________________________。 (4)若向 (3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4 溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程 式為 _______________________________________________________。 32. (10 分 )硫酸亞鐵銨 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟 2 向處理過的鐵屑中加入過量的 3molL1H2SO4 溶液，在 60℃ 左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4 溶液。 步驟 3 向所得 FeSO4