【文章內容簡介】 NaHSO3它們反 應的離子方程式是 H++ HSO3＝ SO2↑ +H2O 1形成化學鍵的過程中體系能量降低。 形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定要有金屬元素。離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中不一定只有離子鍵。 1共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物形成的晶體可以是分子晶體 (如干冰 )也可以是原子晶體 (如水晶 )。 1分子晶體中不一定有共價鍵，如惰性氣體形成的晶體。 1分子內的共價鍵越牢固，分子的化學性質越穩(wěn)定，分子間的作 用力越大，分子的熔沸點越高。 1非極性共價鍵可以存在于單質，離子化合物、共價化合物中。 1極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。 由極性鍵構成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定含有非極性鍵 .一般 ABn 型分子中若 A 原子沒有孤對電子則為非極性分子。 2原子晶體中只存在共價鍵 第 8 頁 共 25 頁 2原子晶體、離子晶體中都沒有單個的分子存在。 C、 P、 SiO NaCl 都不能反映其真實的分子組成。 （ 但氯化鈉蒸氣中存在單個的分子 ） 。 2晶體中有陽離子的存在不一定有陰離子，有陰離子則一定有 陽離子。 2金屬晶體離子晶體的熔點 可能 比原子晶體高，分子晶體的熔點也 可能 比金屬晶體高 2酸性氧化物固態(tài)時可能是分子晶體也可能是原子晶體 ,含氧酸固態(tài)時是分子晶體 2 H2S、 BF BaCl PCl NO SF XeF4中不是所有原子都達到 8 電子結構。 2熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物 2氫鍵不屬于化學鍵，而屬分子間作用力， HF、 H2O、 NH CH3CH2OH、 CH3COOH、 C6H5OH，分子間能形成氫鍵至使熔沸點反常。理想水蒸氣中沒有氫鍵，但 100℃左右的水蒸氣中存在氫 鍵。 HF,HCl,HBr,HI 的沸點高低順序為 HFHIHBrHCl,但分子內氫鍵對物質的熔沸點幾乎沒有影響。在冰中每個水分子周圍以氫鍵結合了 4 個水分子，平均每個水分子形成 2 個氫鍵，冰熔化時分子間空隙減少。氮族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是SbH3 2在 NaCl 晶體中，每個 Na+周圍與之距離最近且相等的 Cl有 6 個， 形成正八面體形。 每個 Na+周圍與之距離最近且相等的 Na+有 12 個 在 CSCl 晶體中，每個 C?s 周圍與之距離最近且相等的 Cl有 8 個， 每個 C?s 周圍與之距離最近且相等的 C?s 有 6 個。 3在金剛石晶體中要形成一個封閉的環(huán)至少需 6 個 C 原子，平均每個 C 原子形成兩個共價鍵。在 SiO2晶體中要形成一個封閉的環(huán)至少需 12 個原子。每個 Si 原子形成 4個共價鍵，平均每個 Si 原子結合 2 個氧原子；每個 O 原子形成 2個共價鍵。 3石墨晶體中每形成一個六邊形平均需 2 個 C 原子。平均每個 C 原子形成 個共價鍵。 3金剛石的硬度比石墨高，熔點比石墨低，相同質量時，能量比石墨高 ?；瘜W性質比石墨活潑，導電能力比石墨弱。 3原子數之和相同，最外層電子數之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結構相似，如與N2屬等電子體的是 CO， 與 CO2屬等電子體的有 N2O，與 O3屬等電子體的有 SO2 3形成共價鍵的原子半徑越小，鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 3分子 、微粒 結構 直線形 CO2 、 CS BeCl HCN、 C2 H2 平面三角形 BF 3 HCHO 正四面體 CH NH4 + CCl4 V 形 （ H2 S、 SO2 H2O） 三角錐形 (H3O+、 NH3) 3 物質的溶解性受許多因素的制約，如：溫度、壓強等，“相似相溶”即極性相似相溶、結構相似相溶 溶質和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強，溶解度越大。 第 9 頁 共 25 頁 20xx 高考化學復習 重要的化學知識歸納（八） （ 電解質溶液 ） 能證明 HA 為弱電解質的事實有： （ 1） 溶液中有電解質的分子、離子共存。 （ 2） 相同條件下與同濃度的鹽酸相比較導電能力弱。 （ 3） 1 （ 4） 7 （ 5） 同 pH 的 HCl、 HA 稀釋相同倍數， HA 溶液的 pH 比 HCl 小 . （ 6） 同體積，同 pH 的 HCl、 HA 與足量的鋅反應時， HA 放出的 H2 多。 （ 7） 同 pH 的 HCl、 HA 稀釋后 pH 值仍相同、 HA 稀釋的倍數多。 （ 8） 升高溫度， HA 溶液的導電能力增強。 （ 9） 升高溫度，滴有紫色石蕊試液的 HA 溶液紅色加深。 （ 10） 分別用 pH=2 的 HCl 和 HA 中和一定量 NaOH,所用 HA 的體積小。 同體積同物質的量濃度的 HCl、 H2SO HAc 相比較 （ 1） C（ H+）的大小關系為 H2SO4HClHAc （ 2） 完全中和所消耗 NaOH 的量。 H2SO4HCl＝ HAc 同體積同 pH 值的 HCl、 H2SO HAc、相比較 （ 1） 與相同的鋅粒反應的起始速率大小 H2SO4＝ HCl＝ HAc。 （ 2） 完全反應放出 H2 的量 HAc H2SO4＝ HCl。 （ 3） 若放出相同量的 H2 所需酸的體積關系是 H2SO4＝ HCl Hac 所需 時間關系是H2SO4＝ HCl HAc （ 4） 稀釋相同倍數后 pH 值的大小關系 H2SO4＝ HCl HAc。 某溶液中由水電離的 C（ H+） =10a 若 a7,則溶液中的溶質可能是酸或堿 若 a7 則溶液中的溶質可能是水解顯酸性 或堿性 的鹽。 若某溶液中由水電離的 C（ H+） C（ OH） =1024 則水電離產生的 C（ H+） = C（ OH）=1012。 常溫下， ，若 C（ OH） /C（ H+） =1012 則 ROH 為 強堿 對一定物質的量濃度的強酸，溫度適當升高， pH 不變 對一定物質的量濃度的強堿，溫度適當升高， pH 減小 向水中加酸堿，水的電離一般受到抑制，酸或堿溶液中水電離出的 C（ H+） 107 mol/L 向水中加能水解的鹽，水的電離受到促進，氯化銨溶液中水電離出的 C（ H+） 107 mol/L pH= 4 的 HCl 中水電離出的 C（ H+） =1010 pH= 4 的 NH4Cl 溶液中水電離出的 C（ H+） =104 某溶液中由水電離產生的 C（ H+） =1012該溶液的 pH 值為 2 或 12 pH 值之和等于 14 的強酸、強堿等體積混合后， pH＝ 7 pH 值之和等于 14 的強酸、弱堿等體積混合后， pH7 pH 值之和等于 14 的弱酸、強堿等體積混合后， pH7 pH 值之和等于 14 的酸、堿等體積混合后， pH7,則可能是弱酸與強 堿相混合 等體積的 HCl 與 NH3 H2O 混合后溶液顯中性則 C（ NH3 H2O） C（ HCl）混合前 HCl中 C（ H+）與 NH3 H2O 中 C（ OH）的關系 C（ H+） C（ OH）。 100mLPH=10 的 KOH 溶液與 PH=4 的 HAc 溶液混合后 PH=7,則混合后總體積 200mL 同體積、同濃度的 NaCl、 NaF 溶液中離子總數大小關系是 NaClNaF 第 10 頁 共 25 頁 11 、 NaHCO3 溶液中存在的平衡體系有 HCO3 H++CO3 HCO3 +H2O H2CO3+OH H2O H++OH 12 、 H2A==H++HA, HA H++A2,則 H2A 是強酸 ， HA－ 、 A2中能水解的離子是 A2 ，NaHA溶 液顯酸性 ， 若 ， 則 ,C(H+)13 、等濃度的 NaA 、 HA 混合溶液中若 PH7,則 A的水解程度 HA 的電離 ,溶液中微粒濃度之間的大小關系 ： HANa+A－ OHH+ 。 若 PH7,則 A的水解程度 HA 的電離程度 , 溶液中微粒濃度之間的大小關系為 A－ Na+HA H+ OH 14 、物質的量濃度相同的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、 NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+濃度大小順序是 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4 HCO3 若 NH4+濃度相同時 ,它們的物質的量濃度大小順序是 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4HCO3 1 Mg(OH)2 的懸濁液中加入飽和的 NH4Cl 溶液、醋酸銨溶液，固體溶解。 1 ,則 NaHA 與 Na2A 溶液中離子的種類相同。 1增大氫硫酸的 PH 值 C(S2)可能增大（加氫氧化鈉），也可能減小（加水稀釋 ）。 1將 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液混合， CH3COOH 的電離和 CH3COO的水解都受到抑制。 1 C(H+)=C(OH)，溶液一定呈中性。 兩份醋酸溶液 PH 甲 =a， PH 乙 =a+1，溶液中 C(H+)、 C 甲 =10C 乙 ，物質的量濃度 C 甲 10C 乙 ，由水電離的 H+： C 甲 =1/10C 乙 。 2 PH 相同的 NaOH、 NaCN 稀釋相同倍數 PH(NaCN)PH(NaOH)。 2除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 過濾。 2 AlCl Na2SO KMnO NaHCO3 溶液加熱蒸干并灼燒，得不到原溶質； NaAlO Al2(SO4)Na2CO3 溶液加熱蒸干并灼燒能得到原溶質。 2 .NH3 H2O、 NH4Cl 的混合溶液， PH 可能顯酸性、堿性或中性。 2醋酸和醋酸鈉、氨水和氯化銨、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，加入適量的酸、堿、PH 值變化不大 （緩沖溶液） 。 2 .Na2CO3 溶液中， C(OH)== C(H+) +C(HCO3) +2C(H2CO3)。 易水解的金屬陽離子在酸性溶液中 不一定能大量 存在，如當溶液 PH＝ 時溶液中基本不存在 Fe3+，類似的 Cu2+、Fe2+、 Al3+等也不能在 PH=7 的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氨水至混合液的 PH=7,此時溶液中存在的電荷守恒式為： CNH4+／ CSO42=2 2常溫下，純水，酸，堿的稀溶液中 KW=1 1014。 2不純 KNO3 溶液中?；煊须s質 Fe3+，可用加熱的方法來除之。 第 11 頁 共 25 頁 2中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示劑也可以用 PH 計控制，有 KMnO4 參加的氧化還原滴定無需另用指示劑，有 I2 參加的氧化還原滴定用淀粉作指示劑。 理論上放熱的氧化還原反應可用于設計原電池 3原電池的負極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反應的電極，溶解的電極，通燃料的電極。 3電解池的陽極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應的極，溶解的極，有 O Cl2 等生成的極。 3活潑金屬作陽極，首先是活潑金屬失電子。 3原電池的負極，電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應。 3蓄電池充電時，蓄電池的正負極分別與電源的正負極相連。 3用惰性電極電解 CuCl NaCl、 CuSO Na2SO4 溶液，一段時間為使溶液復原可加 入適量 CuCl HCl CuO、 H2O 3電解的離子方程式必須根據電解的化學方程式改寫。 *3 Mg、 Al、 NaOH 溶液構成的原電池，開始鎂作負極，然后鋁作負極，反應式為 Al－3e+4OH=AlO2+2H2O Mg、 Al、 HCl 溶液構成的原電池，負極是 Mg ； Cu、 Al、 HCl 溶液構成的原電池，負極是 Al Zn、 Al、濃 HNO3 構成的原電池，負極是 Zn 3用 Cu 作電解飽和 Na2SO4 溶液，每放出 1mol 氫氣氣體，則電解 2mol H2O，而用惰性電極電解飽和 Na2SO4 溶液，每放出 1mol 氫氣 氣體，則電解 1mol H2O。 膠粒帶電，但膠體不帶電。布朗運動并不是膠粒特有的運動方式。 4在外加電場作用下，膠粒向一極作定向移動，電解質溶液中的溶質微粒向兩極移動。 4當物質的粒子小到納米范圍時，一些金屬導體可能變成絕緣體。 4區(qū)別溶液和膠體的簡單方法是丁達爾現象 4常溫下將 PH=5 的 H2SO4 稀釋 500 倍，則溶液中 C(H+)與 C(SO42)之比為 10： 1。 4原電池