【正文】 1相對(duì)分子質(zhì)量為 28 的有 CO、 N C2H4； 30 的有： NO、 C2H HCHO； 44 的有： CO N2O、 C3H CH3CHO； 60 的有： CH3COOH、 HCOOCH HOCH2CHO、 CH3CH2CH2OH 、 CH3CH(OH)CH3 1有機(jī)物 CxHy 、 CxHyOz， y≤ 2x+2 且為偶數(shù)。體積減少的是 C2H2 兩種有機(jī)物，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒生成 H2O 的量一定，則兩者 H 的百分含量相同。另外， Sn 的＋ 4 價(jià)穩(wěn)定故 SnO2 沒(méi)有強(qiáng)氧化性，反而 Sn2－ 具有強(qiáng)還原性， Fe3+也能將它氧化： 2Fe3+＋ Sn2+＝ Sn4+＋ 2Fe2+。 5濃 HNO3 變黃色，可通入適量氧氣。 4空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污染物”，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。不能用 pH 試紙測(cè)濃硝酸、氯水及濃硫酸的 pH值。 1堿金屬太活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水， NaHCO3 比 Na2CO3 與 HCl 反應(yīng)速率快。 （ 2）恒溫恒容時(shí)，對(duì)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，只要起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同，平衡等效。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（九） （化學(xué)平衡） 增大反應(yīng)物濃度 單位體積中的分子總數(shù)增大 單位體積中的活化分子數(shù)增 增大氣體的壓強(qiáng) 加 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。 3用惰性電極電解 CuCl NaCl、 CuSO Na2SO4 溶液，一段時(shí)間為使溶液復(fù)原可加 入適量 CuCl HCl CuO、 H2O 3電解的離子方程式必須根據(jù)電解的化學(xué)方程式改寫(xiě)。 2 PH 相同的 NaOH、 NaCN 稀釋相同倍數(shù) PH(NaCN)PH(NaOH)。 （ 2） 完全反應(yīng)放出 H2 的量 HAc H2SO4＝ HCl。每個(gè) Si 原子形成 4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè) Si 原子結(jié)合 2 個(gè)氧原子；每個(gè) O 原子形成 2個(gè)共價(jià)鍵。 1極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。 在下表中填上相應(yīng)的元素符號(hào)： ⅠА ⅡА ⅢА ⅣА ⅤА ⅥА ⅦА Ο H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr 在元素周期表中 (1)各周期中所含元素的種類(lèi)分別是： 1 1 3 26 各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是： 1 3 5 86 按規(guī)律推測(cè)第 7 周期惰性元素的原子序 數(shù)為 118，第 7 周期、第 8 周期若都填滿(mǎn)，元素種類(lèi)分別為 3 50。 1常見(jiàn)的吸熱過(guò)程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、 NH4NO3 溶于水， HI 分解 。 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（六） 含氧酸的酸性：（ HO） mROn 如 n 值越大，酸性越強(qiáng) 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。遇 pH 試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。 酸式弱酸根離子如 HCO HPO4 HS、 H2PO HSO3既不能與 OH大量共存，又不能與 H+大量共存。第 1 頁(yè) 共 25 頁(yè) 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（一） 下列過(guò)程都有化學(xué)變化 指示劑遇酸堿發(fā)生顏色改變（實(shí)際上是指示劑與酸堿發(fā)生了反應(yīng)）；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變；二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久變黃（無(wú)色物質(zhì)分解）；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電（相當(dāng)于電解） 。 有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag +等不能與 SO4 CO32等大量共存。 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（五） 1mol 固體或液體的體積大小取決于微粒本身的大小。 物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。 1常見(jiàn)的放熱過(guò)程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、 Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。（ 2）周期表中共有 18 個(gè)縱行，若每個(gè)縱行稱(chēng)作 1 列，則 VA 族是第 15第 7 頁(yè) 共 25 頁(yè) 列。 由極性鍵構(gòu)成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。 3石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需 2 個(gè) C 原子。 （ 3） 若放出相同量的 H2 所需酸的體積關(guān)系是 H2SO4＝ HCl Hac 所需 時(shí)間關(guān)系是H2SO4＝ HCl HAc （ 4） 稀釋相同倍數(shù)后 pH 值的大小關(guān)系 H2SO4＝ HCl HAc。 2除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 過(guò)濾。 *3 Mg、 Al、 NaOH 溶液構(gòu)成的原電池，開(kāi)始鎂作負(fù)極，然后鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為 Al－3e+4OH=AlO2+2H2O Mg、 Al、 HCl 溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是 Mg ； Cu、 Al、 HCl 溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是 Al Zn、 Al、濃 HNO3 構(gòu)成的原電池，負(fù)極是 Zn 3用 Cu 作電解飽和 Na2SO4 溶液，每放出 1mol 氫氣氣體，則電解 2mol H2O，而用惰性電極電解飽和 Na2SO4 溶液，每放出 1mol 氫氣 氣體，則電解 1mol H2O。 升高溫度 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 單位體積中的活化分子數(shù)增加 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (1)、增加反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增加 ,逆反應(yīng)速率不變 ,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少生成物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率不變 ,逆反應(yīng)速率減小 ,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動(dòng)。如：同溫、同體積的兩容器中，一容器中盛有 1molH 2molBr2 ，另一個(gè)容器中 x molH y molBr 、 zmolHBr，若兩容器中平衡等效，則 x、 y、 z 之間必須滿(mǎn)足的關(guān)系是：若 x： y=1： 2，則 z 為 0，若 x： y 不等于 1： 2，則 x、 y、 z 之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 (x+z/2)： (y+3z/2)=1： 2 此時(shí)，各組分的百分含量相等，各組分的濃度不等。二者的水溶液都能使酚酞變紅，但碳酸氫鈉溶液中紅色較淺。 1做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗 凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。因?yàn)闈庀跛?、氯水均能?pH 試紙先變紅后褪色，而濃硫 酸卻能使 pH試紙先變紅后變黑，但可以用 pH 試紙將濃硝酸和濃硫酸鑒別開(kāi)來(lái)。 4三大環(huán)境問(wèn)題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。 5向一定量的濃 HNO3 中加入足量的 Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反應(yīng)結(jié)束后，再加入稀 H2SO4， Cu 會(huì)繼續(xù)溶解。 6一種重要的礦石在高溫下和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，此反應(yīng)應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，生成的固體和 Al 在高溫下發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng) ，此反應(yīng)方程式為 2Al +Fe2O3＝ Al2O3+2 Fe 。若總物質(zhì)的量一定，不論以何種比例混合完全燃燒生成 H2O 的量一定，則 H 原子個(gè)數(shù)相等。 1mol C6H5OOCR 水解需 2mol NaOH。 1淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。 寫(xiě)出烴和烴的含氧衍生物完全燃燒的通式 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4－ z/2)O2 xCO2+y/2H2O 100℃時(shí)， CH C2H4 、 C3H HCHO 完全燃燒后， 體積不變。 6當(dāng)把固體 SnCl2 溶入水配成溶液時(shí)，需加少量的單質(zhì) Sn 和鹽酸，主要是防氧化和抑制水解。測(cè)空氣中的 SO2 用甲醛比用 HgCl2 好，因?yàn)楣}毒性大污染環(huán)境。 SO2 是首要大氣污染物之一，可形成酸雨、酸霧，酸雨 PH。 在飽和的氯水中加入 CaCO3 粉末溶液的漂白能力增強(qiáng)，是 CaCO3 消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO 平衡向右移動(dòng)， HClO 濃度增大的緣故 HClO、 Na2O H2O O3 的漂白原理都是由于具有強(qiáng)氧化性性， SO2 的漂白原理是由于其能直接與有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)。 在飽和的 Na2CO3 溶液中通 CO2 氣體得不到澄清的溶液，而是有 NaHCO3 析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Na+＋ CO32＋ H2O＋ CO2＝ 2NaHCO3 1堿金屬?gòu)纳系较旅芏融呌谠龃螅?Naρ K，熔點(diǎn)依次降低。 ac 1對(duì)于平衡體系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，△ H，平衡時(shí) A、 B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， A、 B 的物質(zhì)的量之比為 m:n,若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡混合物的體積大于等 于原體積的 1/2,若平衡體系中共有 amol 氣體，再向其中加入 bmolB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，共有 (a+b)mol 氣體，則m+n＝ p+q 1 2A(g) B(g)+xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后容器中壓強(qiáng)增大了 p%， A 的轉(zhuǎn)化率為 p%，反應(yīng)的 A 與氣體增加的物質(zhì)的量相等，則 x 值為 3 1反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+ d D(g) 在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，則起始時(shí) A 和 B 的物質(zhì)的量之比為 a:b，則（ 1）平衡時(shí) a 與 b 的轉(zhuǎn)化率之比為 1:1 （ 2）若同等倍數(shù)在增大 A、 B 的物質(zhì)的量濃度，要使 A、 B 的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，要求平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， (a+b)與 (c+d ) 所滿(mǎn)足的關(guān)系是 a+bc+d 1一定溫度下，向體積一定的容器中充入 1molN 3molH2,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到達(dá)到平衡后再充入 2molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)增大 ,但平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí) NH3 的百分含量比原平衡大 . 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（十） （元素及化合物知識(shí)） 鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈內(nèi)廴诘柠u化物中置換出來(lái)。如：同溫同體積的兩容器中，一容器中盛有 1molN 3molH2,另一個(gè)容器中盛有 xmol N ymol H zmolNH3,若平衡等效，則 x、y、 z 之間必須滿(mǎn)足的關(guān)系是： x+z/2=1,y+3z/2=3,但反應(yīng)發(fā)出的熱量不等。（ 5）有些特定的反應(yīng)，還可以根據(jù)氣體的物質(zhì)的量、氣體的總體積 、總壓強(qiáng)、密度、平均分子量、甚至總質(zhì)量、顏色等是否變化來(lái)判斷。 第 12 頁(yè) 共 25 頁(yè) 50、向 100g 水中分別加入 10g 氫氧化鎂、硫酸鈉 、碳酸鈉，陰離子濃度最大的是碳酸鈉。 3蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相連。 兩份醋酸溶液 PH 甲 =a， PH 乙 =a+1，溶液中 C(H+)、 C 甲 =10C 乙 ，物質(zhì)的量濃度 C 甲 10C 乙 ，由水電離的 H+： C 甲 =1/10C 乙 。 H2SO4HCl＝ HAc 同體積同 pH 值的 HCl、 H2SO HAc、相比較 （ 1） 與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小 H2SO4＝ HCl＝ HAc。在 SiO2晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需 12 個(gè)原子。 1非極性共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)，離子化合物、共價(jià)化合物中。某元 素的同位素原子可以形成 3 種分子量不同的雙原子分子，則該元素有 2 種同位素原子。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過(guò)量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。視線偏高，濃度偏大。 ③遇淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性。 H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為 （錯(cuò)， ） 3 2molSO2和 1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于 2NA (對(duì) ) 3 T℃ 1LPH=6 的純水中含 10－ 6NA 個(gè) OH （對(duì)） 3 18g D2O 所含的電子數(shù)為 10NA (錯(cuò) ) 3過(guò)量的 Fe 粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （錯(cuò)， ） 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（三） 判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由： 銅與濃鹽酸反應(yīng) Cu+2H+==Cu2++H2↑ （錯(cuò)，不能反應(yīng)） 2 、 Fe+HCl(濃 ) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2