酸堿鹽的鑒別說課(編輯修改稿)
2025-11-05 07:12 本頁面
【文章內容簡介】 質：氫氧化鈉、濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是例題下列物質敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學變化而質量增加的是（）例題2某同學在實驗中由于違反了實驗規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認為正確的順序為（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤二、酸的化學性質：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應生成氫氣：酸能與堿發(fā)生中和反應，生成酸能與金屬氧化物反應，生成和例如：用稀鹽酸出去鐵銹：例題1酸具有相似的化學性質的原因是（）A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味例題2洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗例題3檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是（）Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒三、堿的化學性質：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：堿能與酸發(fā)生中和反應，生成堿能與非金屬氧化物反應，生成和；例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質：；例題1某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產(chǎn)生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）四、鹽的化學性質：鹽能與酸反應：例如：HCl+Na2CO3；鹽能與堿反應：例如： NaOH+CuCl2鹽能與鹽反應：例如： BaCl2+MgSO4；例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現(xiàn)有物質除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認為下列方法可行的是（）A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈五、復分解反應：定義：兩兩互換，價不變。注中和反應屬于復分解反應；發(fā)生的條件：生成物中有常見酸堿鹽的溶解性：常見的沉淀物有（9種）：、、其中 例題1下列物質中有一種物質能與其它三種物質發(fā)生反應，該物質是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質不能發(fā)生復分解反應的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸六、溶液的酸堿度—pH酸堿度示意圖：當7時，溶液顯酸性，且pH越當7時，溶液顯中性；當7時，溶液顯堿性，且pH越測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的
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