粵教版化學(xué)九年溶液濃稀的表示(編輯修改稿)
2025-01-13 14:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定 是濃溶液 C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B. 飽 和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g。在此溫度下，將 50g 氯化鈉固體溶解在 50g 水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% 【點(diǎn)撥】此題考察有關(guān)溶液的概念較為全面。溶液應(yīng)為混合物，水就不是溶液，所以 A錯(cuò)。飽和溶液析出晶體后，此時(shí)溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了，所以仍為飽和溶液， B錯(cuò)。 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g， 50g 水并不能將 50g氯化鈉全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。 C中溫度改變，但溶液的質(zhì)量不變，則其中 溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 【答案】 C 例 8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題： （ 1）圖中 B 點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在 t3℃時(shí)，溶劑為 100g，溶質(zhì)為 S1g的不飽和溶液。 A點(diǎn)的意義： ______________________。 （ 2）若 A、 B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加 20g水， A點(diǎn)的溶解度將 ________（填“增大”“減小”或“不變”）； A、 B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。 （ 3）當(dāng)溫度升高時(shí)， A點(diǎn)變動(dòng)后 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較（填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)溫度降低時(shí) B點(diǎn) 變 動(dòng) 情 況___________。 【點(diǎn)撥】從圖中可看出， A 點(diǎn)在該物質(zhì)的溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的溫度為 t2℃，溶解度為 S2g，所以， A點(diǎn)表示 t2℃時(shí)，該固體的溶解度為 S2g 或表示 t2℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溫度降低時(shí)， B 點(diǎn)平行于橫坐標(biāo)向左移動(dòng)，溫度降至 t1℃時(shí)， B 點(diǎn)移到了曲線上，形成 t1℃時(shí)的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B 點(diǎn)沿曲線下移（保持不同溫度時(shí)的飽和溶液）。 【答案】（ 1）表示 t2℃時(shí)，該固體的溶解度為S2g，或表示 t2℃時(shí)的飽和溶液。（ 2）不變；前者大（ 3）不變；水平左移至曲線后沿曲線下移 右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有 t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請(qǐng)根據(jù)右圖回答： （ 1） t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 _____ （ 2）將三種飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?____________________。 將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物 應(yīng)，得到 200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答： （ 1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量 _________ 例 9在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將 7g金屬鋅投入到盛有 50g 稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余，此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為 ，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點(diǎn)撥】學(xué)生易錯(cuò)用 7g金屬鋅的質(zhì)量來計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量；或計(jì)算出硫酸鋅的質(zhì)量后，認(rèn)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 。 正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余，所以不能用 7g 來進(jìn)行計(jì)算，燒杯中剩余的 溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。 【 答 案 】 產(chǎn) 生 氫 氣 的 質(zhì) 量 為7g+= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x X= y= 因?yàn)橹挥? 鋅參加反應(yīng)，而 反應(yīng)，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質(zhì)量為 =，所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（略） 指點(diǎn)迷津：能夠帶入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的量，若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。 例 10 （ 2021徐州）（ 1）若中和反應(yīng)需要 60g10%的 NaOH 溶液，現(xiàn)提供 50g20%的 NaOH 溶液、40g5%的 NaOH溶液以及足夠的 NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表： 序號(hào) 配制方案 舉例 6gNaOH固體和 54g水 方案 1 方案 2 （ 2）下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，現(xiàn)在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。 （ 2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量書寫求解金屬鋅質(zhì)量（ x）的比例式 _______________ （ 3）反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 1要配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供 25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的食鹽溶液、 20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，（ 1）請(qǐng)選用上述 的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表 配制方案 （只
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