【正文】 溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 B. 飽 和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D. 20℃時，氯化鈉的溶解度為 36g。要使 250ｇ 20％的氯化鉀溶液析出 2ｇ晶體，必須先將“過量的水”即ｘ 水 1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)ｘ 水 2，才會達到目的。例 2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一 定相等， B錯。 【點撥】食鹽在 15℃時的溶解度是指在此溫度 20℃時，食鹽的溶解度為 36g，在該溫度下，將 20g食鹽溶于 100g水中配成溶液甲，取 20g甲溶液，加入 6g食鹽晶體，得到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)正確 的一組是（ ） 溶液濃稀的表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 公式： 100% 簡單計算： 求溶質(zhì)和溶劑 稀釋與濃縮 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：步驟①計算②稱量③溶解 ④裝入試劑瓶 A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% 下 100g水（溶劑）溶解 35g食鹽溶質(zhì)即達到飽和。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。將 10gNaOH完全溶解在 90g 水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為 ________g，溶液的質(zhì)量為 _________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。 例 2 20℃時，將 Ag固體放入 Bg水中，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） 【點撥】可分四種情況討論 ①當 Ag物質(zhì)全部溶于 Bg 水中時，溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)等于 如： 10g 食鹽完全溶于 90g 水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于 10% ②當 Ag物質(zhì)沒有全部溶解即達到飽和狀態(tài) 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 如： 20℃時， 50g食鹽放入 100g水中，因為此時食鹽的溶解度為 36g，有 14g 食鹽未溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 36g/(100g+36g)100%=% ③當 Ag物質(zhì)能與水反應(yīng)時，生成物作溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 如： 放入 水中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成的 Ca(OH)2 為溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% — % 乙 — % — 20% 乙 — % — 20% 乙 — % — % 乙 — % 將下列物質(zhì)各 10g分別放入 90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） 【答案】 D 指點迷津；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變?。徊伙柡腿芤鹤?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變大；飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變小。即： 解法一、設(shè) 10℃時要使 250ｇ 20％的氯化鉀溶液飽和，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ 水1；使飽和氯化鉀溶液中析出 2ｇ晶體，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ 水 2。飽和溶液析出晶體后，此時溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了，所以仍為飽和溶液， B錯。當溫度降低時， B 點平行于橫坐標向左移動，溫度降至 t1℃時， B 點移到了曲線上，形成 t1℃時的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B 點沿曲線下移（保持不同溫度時的飽和溶液）。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來計算。 50mL 【點撥】此題為溶液配制的方法歸納題。 醫(yī)療用生理鹽水是 %的氯化鈉溶液，現(xiàn)配制 1000g這種生理鹽水，主要操作步驟是： （ 1）計算配制 1000g質(zhì)量分數(shù)為 %的氯化鈉溶液所需氯化鈉 __________g，水為_______g。 1在一定溫度下，一定量的水中，逐漸加入食鹽，在下圖表示加入食鹽質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系的圖像中，正確的是（縱坐標表示質(zhì)量分數(shù)，橫坐標表示加入食鹽的質(zhì)量）（ ） 1（ 1）某些蔬菜種子需要 %的高錳酸鉀溶液浸泡消毒，某村民配制 300g這種溶液時，不慎多加了 50g水，要使溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持為 %，還需要加入 _________g高錳酸鉀； （ 2）有人想使 10%的蔗糖溶液 400g 濃縮成 50%的溶液，已經(jīng)蒸發(fā)掉 200g 水，還要加入_______g蔗糖。 解設(shè)：需濃硫酸 Xml 200g x 25%=X x X= 需水 ( )/1g/cm3=149mL 解設(shè)：參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為 X 克 反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為 Y 克 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y （ 1） 56:2=X: X=14g 14/20=70% （ 2） 152:2=Y: X=38g 38/(14+) x 100%=% A， D中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)減小。 B，稀釋一半時，加水應(yīng)等于原溶液的