粵教版化學九年溶液濃稀的表示-展示頁
2024-12-20 14:22本頁面
【正文】 250ｇ 20％的氯化鉀溶液析出 2ｇ晶體，必須先將“過量的水”即ｘ 水 1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)ｘ 水 2，才會達到目的。 例 5．氯化鉀在 10℃時的溶解度是 30ｇ，現(xiàn)有 20％的氯化鉀溶液 250ｇ，若要使它在該溫度下析出 2ｇ氯化鉀晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？ 圖 3 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑析晶圖示 分析此類題關鍵是讓學生明白不飽和溶液若要析晶 ，必先達到飽和。 例 有 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaCl溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確的是（ ） A、加入 克 NaCl 固體 B、蒸發(fā)掉 25 克溶劑 C、把溶劑蒸發(fā)掉一半 D、加入 5 克質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaCl 溶液 [點撥 ]：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式 對一定溫度下， 100g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是（ ） A. 若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變 B. 若加入 10g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C. 若把該溶液倒出 50 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半 D. 若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液 把 400 克 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ c ） 克 克 克 克 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 /（溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量） 我們這道題要達到的目的是把溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由原來的 5%擴大到10%，根據(jù)基本公式把四個選項中的數(shù)據(jù)分別帶入到公式中，哪一個選項最終的結(jié)果是 10%，即為答案。在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的，所以 D對。例 2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一 定相等， B錯。 A A+B 100% ④當 Ag物質(zhì)為結(jié)晶水合物時，溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)小于 如： 10H2O 把 10g膽礬（ CuSO4 【答案】 % 指點迷 津：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用公式 S/(100+S) 100%計算。 【點撥】食鹽在 15℃時的溶解度是指在此溫度 20℃時，食鹽的溶解度為 36g，在該溫度下，將 20g食鹽溶于 100g水中配成溶液甲，取 20g甲溶液，加入 6g食鹽晶體，得到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)正確 的一組是（ ） 溶液濃稀的表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 公式： 100% 簡單計算： 求溶質(zhì)和溶劑 稀釋與濃縮 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：步驟①計算②稱量③溶解 ④裝入試劑瓶 A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% A A+B 100% 下 100g水（溶劑）溶解 35g食鹽溶質(zhì)即達到飽和。 （ 2）乙同學用 10g含雜質(zhì) 10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制 50g5%的氯化鈉溶液 ， 正 確 的 操 作 順 序 為_____________________。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的步驟為 ___________ 、 ___________ 、____________。 二、新知必備 ________________與 _____________之比， 叫做溶質(zhì) 的 質(zhì)量分數(shù)， 通常以___________ 表 示 ， 可 用 下 式 計 算 ：__________________________。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液濃稀的表示方法 （學習目標，一目了然） （探究引導、預習課程） 一、相關知識回顧 由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。將 10gNaOH完全溶解在 90g 水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為 ________g，溶液的質(zhì)量為 _________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。 三、雙基自測 檢測新知識點 1 相同溫度下，下列四種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） 80g水中 20g 2g食鹽 50g水中 檢測新知識點 2 在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程： ①稱量或量取 ②過濾 ③蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥 ④計算 ⑤溶解 請按要求回答下列問題： （ 1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制 50g5%的氯 化鈉溶液， 正確的操作 順序
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