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粵教版化學(xué)九年溶液濃稀的表示-文庫(kù)吧資料

2024-12-16 14:22本頁(yè)面
  

【正文】 。要配制 10%的氫氧化鈉溶液,可選用的方法較多,但前提是①溶液中 氫氧化鈉的質(zhì)量為 60g10%=6g;②溶液總質(zhì)量保持 60g不變。請(qǐng)用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程,并在下圖中 ① a操作中的錯(cuò)誤是 _____________________; ②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是____________(填字母)。 1要配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液。徐州)( 1)若中和反應(yīng)需要 60g10%的 NaOH 溶液,現(xiàn)提供 50g20%的 NaOH 溶液、40g5%的 NaOH溶液以及足夠的 NaOH固體和水,請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量),填入下表: 序號(hào) 配制方案 舉例 6gNaOH固體和 54g水 方案 1 方案 2 ( 2)下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程,該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí),現(xiàn)在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙,然后把藥品直接放在紙上稱量。 【 答 案 】 產(chǎn) 生 氫 氣 的 質(zhì) 量 為7g+= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x X= y= 因?yàn)橹挥? 鋅參加反應(yīng),而 反應(yīng),仍留在燒杯中,所以,硫酸鋅溶液質(zhì)量為 =,所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=% 答:(略) 指點(diǎn)迷津:能夠帶入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的量,若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。 正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余,所以不能用 7g 來(lái)進(jìn)行計(jì)算,燒杯中剩余的 溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。試回答: ( 1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量 _________ 例 9在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)將 7g金屬鋅投入到盛有 50g 稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)停止后,發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余,此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為 ,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,F(xiàn)有 t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液(無(wú)固體存在),請(qǐng)根據(jù)右圖回答: ( 1) t2℃時(shí),將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出晶體最多的是 _____ ( 2)將三種飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?____________________。 【答案】( 1)表示 t2℃時(shí),該固體的溶解度為S2g,或表示 t2℃時(shí)的飽和溶液。 【點(diǎn)撥】從圖中可看出, A 點(diǎn)在該物質(zhì)的溶解度曲線上,對(duì)應(yīng)的溫度為 t2℃,溶解度為 S2g,所以, A點(diǎn)表示 t2℃時(shí),該固體的溶解度為 S2g 或表示 t2℃時(shí),該物質(zhì)的飽和溶液。 ( 2)若 A、 B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加 20g水, A點(diǎn)的溶解度將 ________(填“增大”“減小”或“不變”); A、 B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。 【答案】 C 例 8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,試根據(jù)圖回答下列問題: ( 1)圖中 B 點(diǎn)的意義:表示該物質(zhì)在 t3℃時(shí),溶劑為 100g,溶質(zhì)為 S1g的不飽和溶液。 20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為 36g, 50g 水并不能將 50g氯化鈉全部溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。溶液應(yīng)為混合物,水就不是溶液,所以 A錯(cuò)。 例 7下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A. 凡是均一、透明、無(wú)色的液體都是溶液 有銅的鐵片 20 克,用 70 克稀硫酸能與其中物質(zhì)恰好完全反應(yīng),放出氫氣 克,求: ( 1)原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? ( 2)最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定 是濃溶液 C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B. 飽 和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液,當(dāng)溫度升高時(shí),若溶液的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為 36g。上面四個(gè)反應(yīng)溶液質(zhì)量都增加,溶質(zhì)相等,應(yīng)分析水的質(zhì)量,生成水的質(zhì)量最多的,溶液質(zhì)量就是最多者,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是最小的,故答案為 C。 250g 20%/( 250g( 1- 20%)-x 水 1)= 30g/ 100g 欲配制 200g25%的硫酸溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%,密度為?需要水多少毫升? x 水 1= 33. 3g 30g/ 100g= 2g/x 水 2 x 水 2= 6. 7g 所以共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為: 33. 3g+ 6. 7g= 40g 解法二、設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。這也不失為解這類題目的較好方法,故此題有兩種解法。要使
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