粵教版化學九年溶液濃稀的表示-文庫吧資料
2024-12-16 14:22本頁面
【正文】 。要配制 10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，但前提是①溶液中 氫氧化鈉的質量為 60g10%=6g；②溶液總質量保持 60g不變。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中 ① a操作中的錯誤是 _____________________； ②下列操作中導致溶質的質量分數偏低的是____________（填字母）。 1要配制 50g質量分數為 20%的食鹽溶液。徐州）（ 1）若中和反應需要 60g10%的 NaOH 溶液，現(xiàn)提供 50g20%的 NaOH 溶液、40g5%的 NaOH溶液以及足夠的 NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表： 序號 配制方案 舉例 6gNaOH固體和 54g水 方案 1 方案 2 （ 2）下圖是某同學用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，現(xiàn)在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。 【 答 案 】 產 生 氫 氣 的 質 量 為7g+= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x X= y= 因為只有 鋅參加反應，而 反應，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質量為 =，所以硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為： 100%=% 答：（略） 指點迷津：能夠帶入化學方程式計算的必須是純物質的量，若為溶液需帶入溶質的質量。 正解 反應后金屬鋅有剩余，所以不能用 7g 來進行計算，燒杯中剩余的 溶液與未反應的金屬鋅質量之和。試回答： （ 1）反應中生成氫氣的質量 _________ 例 9在實驗室里，某同學將 7g金屬鋅投入到盛有 50g 稀硫酸的燒杯中，反應停止后，發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為 ，求反應后所得溶液中溶質的質量分數?，F(xiàn)有 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據右圖回答： （ 1） t2℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是 _____ （ 2）將三種飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為 ____________________。 【答案】（ 1）表示 t2℃時，該固體的溶解度為S2g，或表示 t2℃時的飽和溶液。 【點撥】從圖中可看出， A 點在該物質的溶解度曲線上，對應的溫度為 t2℃，溶解度為 S2g，所以， A點表示 t2℃時，該固體的溶解度為 S2g 或表示 t2℃時，該物質的飽和溶液。 （ 2）若 A、 B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加 20g水， A點的溶解度將 ________（填“增大”“減小”或“不變”）； A、 B 的溶質質量分數 _________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。 【答案】 C 例 8某固體物質的溶解度曲線如右圖所示，試根據圖回答下列問題： （ 1）圖中 B 點的意義：表示該物質在 t3℃時，溶劑為 100g，溶質為 S1g的不飽和溶液。 20℃時，氯化鈉的溶解度為 36g， 50g 水并不能將 50g氯化鈉全部溶解，所以溶質的質量分數不為50%。溶液應為混合物，水就不是溶液，所以 A錯。 例 7下列有關溶液的說法正確的是（ ） A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液 有銅的鐵片 20 克，用 70 克稀硫酸能與其中物質恰好完全反應，放出氫氣 克，求： （ 1）原含銅鐵片中銅的質量分數？ （ 2）最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數是多少？ 下列有關溶液的敘述正確的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定 是濃溶液 C. 物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑，溶質的質量分數不變 B. 飽 和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶質的質量分數不變 D. 20℃時，氯化鈉的溶解度為 36g。上面四個反應溶液質量都增加，溶質相等，應分析水的質量，生成水的質量最多的，溶液質量就是最多者，質量分數就是最小的，故答案為 C。 250ｇ 20％／（ 250ｇ（ 1－ 20％）－ｘ 水 1）＝ 30ｇ／ 100ｇ 欲配制 200g25%的硫酸溶液，需要溶質的質量分數為 98%，密度為？需要水多少毫升？ ｘ 水 1＝ 33． 3ｇ 30ｇ／ 100ｇ＝ 2ｇ／ｘ 水 2 ｘ 水 2＝ 6． 7ｇ 所以共需蒸發(fā)水的質量為： 33． 3ｇ＋ 6． 7ｇ＝ 40ｇ 解法二、設共需蒸發(fā)水的質量為ｘ。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。要使
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