粵教版化學(xué)九年溶液濃稀的表示-文庫(kù)吧資料
2024-12-16 14:22本頁(yè)面
【正文】 。要配制 10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，但前提是①溶液中 氫氧化鈉的質(zhì)量為 60g10%=6g；②溶液總質(zhì)量保持 60g不變。請(qǐng)用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中 ① a操作中的錯(cuò)誤是 _____________________； ②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是____________（填字母）。 1要配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液。徐州）（ 1）若中和反應(yīng)需要 60g10%的 NaOH 溶液，現(xiàn)提供 50g20%的 NaOH 溶液、40g5%的 NaOH溶液以及足夠的 NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表： 序號(hào) 配制方案 舉例 6gNaOH固體和 54g水 方案 1 方案 2 （ 2）下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，現(xiàn)在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。 【 答 案 】 產(chǎn) 生 氫 氣 的 質(zhì) 量 為7g+= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x X= y= 因?yàn)橹挥? 鋅參加反應(yīng)，而 反應(yīng)，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質(zhì)量為 =，所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（略） 指點(diǎn)迷津：能夠帶入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的量，若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。 正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余，所以不能用 7g 來進(jìn)行計(jì)算，燒杯中剩余的 溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。試回答： （ 1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量 _________ 例 9在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將 7g金屬鋅投入到盛有 50g 稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余，此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為 ，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有 t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請(qǐng)根據(jù)右圖回答： （ 1） t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 _____ （ 2）將三種飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?____________________。 【答案】（ 1）表示 t2℃時(shí)，該固體的溶解度為S2g，或表示 t2℃時(shí)的飽和溶液。 【點(diǎn)撥】從圖中可看出， A 點(diǎn)在該物質(zhì)的溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的溫度為 t2℃，溶解度為 S2g，所以， A點(diǎn)表示 t2℃時(shí)，該固體的溶解度為 S2g 或表示 t2℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液。 （ 2）若 A、 B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加 20g水， A點(diǎn)的溶解度將 ________（填“增大”“減小”或“不變”）； A、 B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。 【答案】 C 例 8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題： （ 1）圖中 B 點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在 t3℃時(shí)，溶劑為 100g，溶質(zhì)為 S1g的不飽和溶液。 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g， 50g 水并不能將 50g氯化鈉全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。溶液應(yīng)為混合物，水就不是溶液，所以 A錯(cuò)。 例 7下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液 有銅的鐵片 20 克，用 70 克稀硫酸能與其中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，放出氫氣 克，求： （ 1）原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （ 2）最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定 是濃溶液 C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B. 飽 和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g。上面四個(gè)反應(yīng)溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)相等，應(yīng)分析水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量最多的，溶液質(zhì)量就是最多者，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是最小的，故答案為 C。 250ｇ 20％／（ 250ｇ（ 1－ 20％）－ｘ 水 1）＝ 30ｇ／ 100ｇ 欲配制 200g25%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為？需要水多少毫升？ ｘ 水 1＝ 33． 3ｇ 30ｇ／ 100ｇ＝ 2ｇ／ｘ 水 2 ｘ 水 2＝ 6． 7ｇ 所以共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為： 33． 3ｇ＋ 6． 7ｇ＝ 40ｇ 解法二、設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。要使
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