20xx人教版高中化學必修二11元素周期表第4課時核素同位素(編輯修改稿)
2025-01-13 12:25 本頁面
【文章內容簡介】 故 B 錯誤． ， 中子數(shù)不同 ， 都是 K 元素的不同核素 ， 互為同位素 ， 故 C 正確； 同的單質 ， 互為同素異形體 ， 故 D 錯誤；故選 C。 2． 據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素 ， 其中一 種是 185 72Hf(鉿 )， 它的中子數(shù)是 (B) A． 72 B． 113 C． 185 D． 257 解析： 185 72Hf 的質子數(shù)為 72， 質量數(shù)為 185， 中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝ 185－ 72＝ 113， 故選 B。 3． 下列粒子中 ， 與 K＋ 含有相同電子數(shù)的是 (B) A． F－ B． Cl－ C． Br－ D． I－ 解析： 因 K＋ 的 電子數(shù)是 19－ 1＝ 18， 的原子序數(shù)為 9， 則 F－的電子數(shù)為 9＋ 1＝ 10， 故 A 錯誤； － 的原子序數(shù)為 17， 則 Cl－ 的電子數(shù)為 17＋ 1＝ 18， 故 B 正確； － 的原子序數(shù)為 35， 則 Br－ 的電子數(shù)為 35＋ 1＝ 36， 故 C 錯誤； － 的原子序數(shù)為 53， 則 I－ 的電子數(shù)為 53＋ 1＝ 54， 故 D 錯誤；故選 B。 4． 下列說法正確的是 (D) A． 所有原子都是由質子、中子和核外電子構成的 B． 只要知道 粒子的質子數(shù)，就一定能確定它是什么元素 C． 由于質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù) ， 所以 ， 電子是沒有質量的 D． 分子的質子數(shù)等于該分子中各原子質子數(shù)之和 解析： 有些原子沒有中子 ， 如 11H， A 項錯；粒子可以指原子、分子、離子 ， B 項錯；電子不是沒有質量 ， 而是很小可以忽略 ， C 項錯。 5． 下列敘述錯誤的是 (D) A． 13C 和 14C 屬于同一種元素 ， 它們互為同位素 和 21H 是不同的核素 ， 它們的質子數(shù)相等 C． 14
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