【文章內(nèi)容簡介】 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl堿的化學性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸另一種酸 + 另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿另一種堿 + 另一種鹽：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽兩種新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物?；瘜W方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。3煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解4生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團（如Cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為3價，后面的N為+5價）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。1陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是