陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-11 00:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g)的平衡常數(shù) K值與溫度的關(guān)系如下表所示。 830℃時，向一個 2 L的密閉容器中充入 mol A 和 mol B，10 s 時達平衡。下列說法不正確的是 溫度 /℃ 700 830 1200 K值 A．反應(yīng)初始至平衡， A 的平均反應(yīng)速率 v(A) = mol L－ 1 s－ 1 B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快 C．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng) D．升高溫度， K值增大，平衡正向移動達到平衡后， B 的轉(zhuǎn)化率為 50% 1在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng) 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡： Ⅰ.A 、 B 的起始物質(zhì)的量均為 2 mol； Ⅱ.C 、 D的起始物質(zhì)的量分別為 2 mol 和 6 mol。 以下敘述中不正確的是 A． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同 C．達平衡時， Ⅰ 途徑的反應(yīng)速率 vA等于 Ⅱ 途徑的反應(yīng)速率 vA D．達平 衡時， Ⅰ 途徑所得混合氣體的密度為 Ⅱ 途徑所得混合氣體密度的 12 1 在一密閉容器中進行反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）。已知反應(yīng)過程中某一時刻 SO O SO3的濃度分別為 mol L － mol L － mol L－ 1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 A． SO2為 mol L － 1， O2為 mol L － 1 B． SO2為 mol L － 1 C． SO SO3均為 mol L － 1 D． SO3為 mol L － 1 溫度為 T 時，向 恒容密閉容器中充入 PCl5，反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n（ PCl3） /mol 0 下列說法正確的是 A． 反應(yīng)在前 50s的平均速率為 v（ PCl3） =?L﹣ 1?s﹣ 1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時， c（ PCl3） =?L﹣ 1，則反應(yīng)的△ H＜ 0 C． 相同溫度下，起始時向容器中充入 PCl PCl3和 Cl2，達到平衡前 v（正）＞ v（逆） D． 相同溫度下，起始時向容器中充入 PCl Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 2在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X 的物質(zhì)的量濃度 c(x)隨時間 t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)進行到 M點放出的熱量大于進行到 W 點放出的熱量 B． T2下，在 0～ t1時間內(nèi)， υ(Y) ＝ a－ b t1mol/(L min) C． M 點的正反應(yīng)速率 υ 正 大于 N 點的逆反應(yīng)速率 υ 逆 D． M 點時再加入一定量的 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 2 在 1 200 ℃ 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)＋ 32O2(g)===SO2(g)＋ H2O(g) Δ H1 2H2S(g)＋ SO2(g)===32S2(g)＋ 2H2O(g) Δ H2 H2S(g)＋ 12O2(g)===S(g)＋ H2O(g) Δ H3 2S(g)===S2(g) Δ H4 則 Δ H4的正確表達式為 H4＝ 23(Δ H1＋ Δ H2－ 3Δ H3) H4＝ 23(3Δ H3－
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