陜西省榆林市第二中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 07:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 為 ________， As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中 As 的雜化方式是 ________________。 （ 6）白磷 (P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 (小圓圈表示白磷分子 )。己知晶胞的邊長(zhǎng)為 acm，阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol1，則該晶胞中含有的 P 原子的個(gè)數(shù)為 _________，該晶體的密度為 _______gcm3(用含 NA、 a 的式子表示 )。 14． [化學(xué) ——選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ] （ 15 分） H 是重要的有機(jī)化 合物，可由 E 和 F 在一定條件下按照下列轉(zhuǎn)化關(guān)系制取 (部分反應(yīng)物成或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的所指方向 )： 已知以下信息： ， H 屬 于酯類化合物。 的核磁共振氫譜為 二組峰，且峰的面積比為 6 : 1。 回答下列問(wèn)題： （ 1） E 的宮能團(tuán)名稱 _______， C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。 （ 2） I→G的反應(yīng)類型為 ________，化合物 I 的名稱為 _________。 （ 3） ① E + F→H的化學(xué)方程式為 ______________。 ② G→J的化學(xué)方程式為 _______________________。 [學(xué)科 ~網(wǎng) %^amp。] （ 4） H 的同系物 K 比 H 相對(duì)分子質(zhì)量小 28， K 有多種同分異構(gòu)體。 ① K 的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使 FeCl3 溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出 K 的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。 ② 若 K 的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，乂能和飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有 _______________種 (不考慮立體異構(gòu) )。 [學(xué)@%~科 amp。網(wǎng) ] 化學(xué)答案 一、選擇 題：本題共 10 小題，每小題 4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.【答案】 C 【解析】試題分析： A．煤的干餾可得到瀝青，石油分餾得到煤油、石蠟， A 錯(cuò)誤； B．明礬只能作凈水劑，不能作消毒劑， B錯(cuò)誤； C．氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，可用來(lái)制造耐高溫的容器， C 正確； D．硅膠作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑， D 錯(cuò)誤，答案選 C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷 2.【答案】 B 【解析】試題分析： A．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物聚丙烯不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， A 錯(cuò)誤； B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物是乙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， B 正確； C．甲烷與氯氣的取代 考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷 3.【答案】 B 4.【答案】 A 【解析】①向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量的 CO2： AlO2+2H2O+CO2=Al（ OH） 3↓ +HCO3，①錯(cuò)誤；②向酸性 KMnO4溶液中滴加適量 H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2+10CO2↑ +8H2O，② 錯(cuò)誤；③碳酸的電離方程式： H2CO3 H++HCO3，③錯(cuò)誤；④ NaClO溶液中 CIO的水解： CIO+H2O HClO+OH，④錯(cuò)誤；⑤酸性條件下，用 H2O2將 I氧化為 I2： H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，⑤正確；⑥向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液至溶液呈中性： 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓ +2H2O，⑥錯(cuò)誤，答案選 A。 【點(diǎn)睛】在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是 審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。 5.【答案】 D 【解析】試題分析： A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，苯的密度小于水，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出， 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 6.【答案】 D 【點(diǎn)睛】 NA題為新課標(biāo)高考的常見題型，綜合考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算、常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。題目難度中等。A 項(xiàng)要注意 HCl 為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離； B項(xiàng)要注意氯氣與水的反應(yīng)
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