魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 05:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的物質(zhì)的量。 2. 符號(hào)： CB 常用單位： mol/L 數(shù)學(xué)表達(dá)式 CB＝ nB/V 思考： （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以 存在，物質(zhì)的量各是 。從其中取出 100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是 。 （ 2） 1mol/L葡萄糖（ C6H12O6）溶液中，溶質(zhì)以 存在，質(zhì)量是 g 。 答案： （ 1） H+ SO42； 2mol 1mol； 1mol/L； 2 mol/L 1 mol/L （ 2）分子； 180 （二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 配制 1. 常用實(shí)驗(yàn)儀器： 認(rèn)識(shí)儀器 —— 容量瓶 規(guī)格： 100ml 標(biāo)識(shí)： 200C 100ml 使用注意事項(xiàng)： ① 每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液， ② 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 ③ 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體 2. 實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。 ②稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管） ③溶解（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。 ④移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約 2— 3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。 ⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下 23cm 時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液 凹面恰好與刻度線相切。 ⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。 3. 誤差分析： 步驟 具體情況 影響 砝碼有油污或生銹 偏高 砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼） 偏低 量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)） 偏低 俯視量筒刻度 偏低 仰視量筒刻度 偏高 吸水性 ,揮發(fā)性 ,藥品長時(shí)間暴露 偏低 溶解 攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出 ,未洗滌燒杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度 偏高 定 容時(shí)仰視刻度 偏低 （三）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算，包括已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積求濃度。 配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為： C＝ n/V 例：配制 500ml ，需要 CuSO45H2O的質(zhì)量是多少？ m＝ 250g/mol＝ 2. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。 例 1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量 濃度 ? C＝（ 1000ml 98%） /（ 98g/mol 1L）＝ 例 2：正常人體中 ,血液中葡萄糖（簡稱血糖）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %，設(shè)血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質(zhì)的量濃度是多少 ? C＝（ 1000ml 1g/cm3 %） /（ 180g/mol 1L）＝ 3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。 例 1：將 250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ C＝（ 250ml 98%/（ 98g/mol ）＝ 例 2： 300 mL某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g,用此溶液配制 mol/L的 H2SO4需原溶液和水的體積比是 ____________。 1： 4 （四）氣體溶解的計(jì)
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