魯科版化學(xué)選修6物質(zhì)的檢測綜合檢測同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 弱酸，電離程度比較小。 H＋ 離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為： ② ① ④ ③ 。 13．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下： ，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中 不． 正確的是 ( ) A．酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物 只有一種 B． 1 mol該有機物最多可跟 8 mol NaOH 反應(yīng) C． 1 mol該有機物最多可跟 2 mol Br2反應(yīng) D．該有機物可跟 NaHCO3溶液反應(yīng) 解析：選 C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為 ，故 A正確； 1 mol酯水解 (堿性下 )需 1 mol NaOH，酚羥基需 6 mol NaOH，羧基還需 1 mol NaOH，故 B正確；羧酸的酸性比碳酸強，該有機物能與 NaHCO3反應(yīng)，故 D 正確。 14．根據(jù)下列描述的實驗現(xiàn)象能判斷相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)基本完成的是 ( ) A．酯化反應(yīng)后滴加混有酚酞的飽和碳酸鈉溶液，振蕩 ，紅色變淺 B．油脂皂化反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)混合液不分層 C．蔗糖水解后，反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅 D．液溴和苯的混合物持續(xù)沸騰時，導(dǎo)管末端的硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 解析：選 B。 A項酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的 CH3COOH，則滴入 Na2CO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3＋ 2CH3COOH===2CH3COONa＋ CO2↑ ＋ H2O，從而使溶液的堿性減弱，通入酚酞則紅色變淺，而且酯化反應(yīng)以無機酸 (常用濃 H2SO4)作催化劑，同樣會使酚酞顏色變淺或消失，這不能作為此反應(yīng)已完成的判斷依據(jù)。 B 項油脂不水解，皂化反應(yīng)后生成羧酸鹽和醇 (丙三醇 )，它們均易溶于水，故反應(yīng)完成后混合液不分層，若有未 反應(yīng)的油脂則分層，故 B 項符合題意。 C 項蔗糖的水解往往是在 H2SO4的催化作用下進行的，反應(yīng)混合液肯定呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，即反應(yīng)不管是否進行到底都會有此現(xiàn)象，不合題意。 D項液溴與苯的混合液中加入鐵粉后，體系處于沸騰狀態(tài)，反應(yīng)過程中生成的 HBr 氣體必然逸出，故導(dǎo)管末端的 AgNO3 溶液肯定會出現(xiàn)淡黃色沉淀 (Ag＋ ＋ Br－===AgBr↓ )但這并不標(biāo)志反應(yīng)基本完成，不合題意。 15．亞硝酸鈉俗稱 “ 工業(yè)鹽 ” ， 有很強的毒性，因外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此他們設(shè)計了如下方案： ① 分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉； ② 用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉； ③ 向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉； ④ 分別向盛有兩 種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是( ) A． ①②③④ B． ①②④ C． ①②③ D． ①③④ 解析：選 C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作 ④ 錯誤。 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (10分 )在中和滴定操作過程中，由以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” 等填空： (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 ，使滴定結(jié)果 ________； (2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ________； (3)滴定管 (裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 )在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果 ________； (4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ________； (5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果 ________； (6)過早估計終點，使滴定結(jié)果 ________； (7)過晚估計終點，使滴定結(jié)果 ________； (8)用含 Na2O雜質(zhì)的 NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸， 使測得鹽酸的濃度 ________； (9)用含 Na2CO3雜質(zhì)的 NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ________； (10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果 ________。 解析：中和滴定誤差分析的依據(jù) c待＝ Kc標(biāo) V標(biāo)V待 根據(jù) V 標(biāo) 的偏大或偏小判斷 c 待 是偏高還是偏低。如 (1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，導(dǎo)致所消耗 V 標(biāo) 偏大，使測定的 c 待 偏高；又如 (2)錐形瓶裝液前用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所消耗的 V 標(biāo) 偏大，使測定的 c 待 偏高，其余各項可仿此分析。 答案： (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)無影響 17． (8 分 )某
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