【文章內(nèi)容簡介】 3 ＋ 2H2O (9)2Fe2＋ ＋ 10I－ ＋ 6Br2===2Fe3＋ ＋ 5I2＋ 12Br－ 1. 向存在大量 Na＋ 、 Cl－ 的溶液中通入足量的 NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是( ) ＋ 、 Br－ 、 CO2－3 B． Al3＋ 、 H＋ 、 MnO－4 C． NH＋ Fe3＋ 、 SO2－4 D． Ag＋ 、 Cu2＋ 、 NO－3 解析 ：從題干要求看，溶液中的離子應(yīng)該不能和 Cl－ 反應(yīng)，不能與 NH3H 2O 反應(yīng)，而選項 B中的 Al3＋ 、 H＋ 與 NH3H 2O反應(yīng)， C中的 Fe3＋ 與 NH3反應(yīng)， D中的 Ag＋ 與 Cl－ 反應(yīng)，Ag＋ 、 Cu2＋ 與 NH3反應(yīng)，故選 A。 答案 ： A 2．有一瓶無色溶液，可能含有 Na＋ 、 K＋ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ 、 NH＋ Cl－ 、 SO2－4 、 HCO－ MnO－4中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗： ① 取少許溶液，逐 漸加入過量的 Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解； ② 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③ 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 ( ) Na＋ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ 、 SO2－4 B．肯定有 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ C．肯定沒有 K＋ 、 HCO－ MnO－4 D．肯定沒有 K＋ 、 NH＋ Cl－ 解析： 由無色溶液可知，不存在 MnO－4；由 ① 可知，溶液中不存在 NH＋4，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，說明既有 Mg2＋ 存在，又有 Al3＋ 存在；由 ② 可知肯定存在 SO2－4 ；由③ 可知肯定存在 Na＋ ，故 A正確；對選項 C，實驗不能確定有沒有 K＋ ，需要進一步驗證，由于 HCO－3與 Al3＋ 不可以大量共存，故 HCO－3不存在。 答案： A 3． (2021濰坊統(tǒng)考 )某無色溶 液與 NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子 組是 ( ) A. Na＋ 、 Ba2＋ 、 NO－ HCO－3 B． Cl－ 、 Mg2＋ 、 H＋ 、 Na＋ 、 SO2－4 C． MnO－ K＋ 、 Cl－ 、 Mn2＋ D． Fe2＋ 、 NO－ SO2－4 、 OH－ 、 Na＋ 解析： A項與 NH4HCO3不反應(yīng)， C項 MnO－4有顏色， D項 Fe2＋ 和 OH－ 不能大量共存，故只有 B項符合題意。 答案： B 4．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 能與 Na 反應(yīng)生成 H2的溶液： Ca2＋ 、 NH＋4 、 HCO－ Cl－ B．含有大量 Fe2＋ 的溶液： H＋ 、 Na＋ 、 NO－ SO2－4 C．由水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12 mol/L的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 NO－3 D． c(H＋ )∶ c(OH－ )＝ 1∶ 2的溶液： K＋ 、 Ba2＋ 、 ClO－ 、 CO2－3 解析： A 項中能與 Na 反應(yīng)放出 H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存； B項中 H＋ 、 NO－3能氧化 Fe2＋ ； D項中 Ba2＋ 與 CO2－3 反應(yīng)生成 BaCO3沉淀，二者不能大量共存。 答案： C 5．下列離子方程式正確的是 ( ) NaOH 溶液反應(yīng)： Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O B． F2與 NaOH溶液反應(yīng)： F2＋ 4OH－ ===2F－ ＋ O2＋ 2H2O C． AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag＋ ＋ 2NH3H 2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2H2O D． Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng)： Fe3O4＋ 8H＋ ===Fe2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋ 4H2O 解析： 因 B項電荷不守恒， D項中 HNO3可將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，不符合事實。 答案 ： AC 6．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 氨氣通入醋酸溶液中： NH3＋ H＋ ===NH＋4 B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2＋ ＋ HCO－3＋ OH－ ===BaCO3↓ ＋ H2O C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2===2Fe3＋ ＋ 2H2O D．用惰性電極電解硫酸銅溶液： Cu2＋ ＋ 2H＋ =====電解Cu＋ H2↑ 解析： 醋酸是弱酸不能拆成離子的形式， A不正確； B項中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba2＋ ＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===BaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO2－3 ； D項中正確的是： 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====電解2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ 。 答案： C 7．能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過 量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是 ( ) A. Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 NO－3 、 CO2－3 B． H＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ C． K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 HCO－3 D． NH＋4 、 Ba2＋ 、 Fe3＋ 、 Cl－ 解析 ： Ba2＋ 、 Mg2＋ 與 CO2－3 不共存， A錯； B選項中加過量的 NaOH無白色沉淀生成； C正確； D加過量的 NaOH產(chǎn)生 Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。 答案 ： C 8． (2021重慶理綜， 9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( ) A. 在 pH＝ 1的溶液中： NH＋ K＋ 、 ClO－ 、 Cl－ B．有 SO2－4 存在的溶液中： Na＋ 、 Mg2＋ 、 Ca2＋ 、 I－ C．有 NO－3存在的強酸性溶液中： NH＋4 、 Ba2＋ 、 Fe2＋ 、 Br－ D．在 c(H＋ )＝ 10－ 13 mol/L 的溶液中： Na＋ 、 S2－ 、 [Al(OH)4]－ 、 SO2－3 解析 ： A項中 ClO－ 與 H＋ 不大量共存； B項中 SO2－4 與 Ca2＋ 不大量共存； C項中 NO－ H＋ 、 Fe2＋ 相互結(jié)合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； D項中無離子反應(yīng)，可以共存。 答案 ： D 9. (2021四川理綜， 11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A. 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： 2Al3＋ ＋ 3CO2－3 ＋ 3H2O===2Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)： CuSO4＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓ ＋ SO2－4 C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： 2C6H5OH＋ CO2－3 ===2C6H5O－ ＋ CO2↑ ＋ H2O D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ 解析 ： B中的 CuSO4應(yīng)寫成離子形式， SO2－4 不參與反應(yīng)； C中 C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此 C6H5OH與 Na2CO3反應(yīng)不能放出 CO2，只能生成 NaHCO3； D中 BaCO3為難溶鹽，應(yīng)寫成分子式；因此只有 A正確。 答案 ： A 10． (2021廣東， 11)下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 在稀氨水中通入過量 CO2： NH3H 2O＋ CO2===NH＋4＋ HCO－3 B．少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ H2O＋ Ca2＋ ＋ 2ClO－ ===CaSO3↓ ＋ 2HClO C．用稀 HNO3溶解 FeS 固體： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2S↑ D．氫氧化 鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ===CaSO4↓ ＋ H2O 解析 ： Ca(ClO)2具有強氧化性 ， 而 SO2具有