魯科版化學(xué)必修1鋁金屬材料word學(xué)案(編輯修改稿)
2025-01-10 01:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O（ Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O） Al2O3＋ 2NaOH＋ 3H2O＝ 2Na[Al(OH)4]（ Al2O3＋ 2OH－ ＋ 3H2O＝ 2[Al(OH)4]－ ） 2． 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿 3．不溶于水，白，水的凈化 【自我檢測】 1． D 2． C 3． B 4． C 5． D 【課堂討論】 1．⑴鋁是一種較為活潑的金屬，為什么生活中的鋁制品卻比較穩(wěn)定呢？ 鋁表 面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，將空氣與鋁隔開。 ⑵將未打磨的鋁片投入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，觀察到開始并無氣泡，一段時間后才有氣體產(chǎn)生，為什么？ 開始是鋁表面的氧化鋁與堿液反應(yīng)，不生成氣體，當(dāng)表面的氧化鋁溶解完，才發(fā)生鋁與堿液反應(yīng)，生成氫氣。 2． Al(OH)3 和 Fe(OH) Mg(OH) Cu(OH)2 等一樣都屬于難溶性氫氧化物， Al(OH)3是否也像 Fe(OH) Mg(OH) Cu(OH)2 等一樣受熱分解呢？如果是，寫出化學(xué)方程式。 是 ， 2Al(OH)3 △ Al2O3＋ 3H2O 3．實驗室能否用 NaOH 溶液代替氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)制備氫氧化鋁？如果用 NaOH溶液代替氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)，會有什么現(xiàn)象？發(fā)生什么反應(yīng)？還可以采取哪些方法制備氫氧化鋁？ 否，先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。先 Al3+＋ 3OH－ ＝ Al(OH)3 ↓，然后 Al(OH)3＋OH－ ＝ [Al(OH)4]－ 。 四羥基合鋁酸 鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2的方法制取 Al(OH)3。 當(dāng) CO2不足或適量時： 2[Al(OH)4]－ ＋ CO2＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ ＋ H2O； CO2過量時： [Al(OH)4]－ ＋ CO2＝ Al(OH)3↓＋ HCO3－ 。 說明：一般不用強(qiáng)酸，因為強(qiáng)酸的量控制不當(dāng)會使制得的 Al(OH)3 溶解： [Al(OH)4]－＋ H+＝ Al(OH)3↓＋ H2O； Al(OH)3＋ 3H+＝ Al3+＋ 3H2O
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