魯科版化學必修1鋁金屬材料word教案(編輯修改稿)
2025-01-10 01:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白 色固體。 引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。 在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出 新 知 氧氣的反應。 奪去金屬氧化物中的氧。 【板書】 4Al+ 3O2=== 2 Al2O3 【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？ 【小結(jié)】 鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質(zhì)反應。（如 Cl2等） 【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。 寫方程式： 2Al+3Cl2＝ 2AlCl3 識。 通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。 鋁熱反 應 【板書】 與某些金屬氧化物反應 【演示實驗】鋁熱反應 【追問】該現(xiàn)象說明什么？ 【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產(chǎn)中有什么應用？ 【板書】（ 1） 制備某些高 熔點金屬單質(zhì) 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr （ 2）焊接鋼軌 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 【實驗現(xiàn)象】 有耀眼的白光，并有熔融物生成。 【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。 培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。 通過學生分組設計實驗、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論 【板書】 與酸反應 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？ 【強調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。 【學生分組實驗】 【實驗現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快 【
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