【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＜ H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4，故 C正確； D、因金屬性 K＞ Na＞ Mg＞ Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為 KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3，故 D正確； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期律，明確元素的金屬性和非金屬性的比較是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查． 10．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A． 78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為 4NA B． 1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA C． 1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為 4NA D． 16g臭氧（ O3）含有 NA個(gè)氧原子 【分析】 A．過氧化鈉中含有的陰離子為 過氧根離子， 78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，含有 2mol鈉離子、 1mol過氧根離子； B． Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA； C． 1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為 2NA D． 16g臭氧（ O3）含 有氧原子為 N A． 【解答】 解： A． 78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol， 1mol過氧化鈉中含有 2mol鈉離子、 1mol過氧根離子，總共含有 3mol陰陽離子，含有的陰陽離子總數(shù)為 3NA，故 A錯(cuò)誤； B． 1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，故 B錯(cuò)誤； C． 1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為 2NA，故 C錯(cuò)誤； D． 16g臭氧（ O3）含有氧原子為 N A=NA個(gè)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng) 】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 11．微粒的檢驗(yàn)常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是（ ） A． NH4+：氣體法 B． Cl﹣ ：沉淀法 C． I2：顯色法 D． SO42﹣ ：氣體法 【分析】 A．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣； B．氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀； C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)； D．硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀． 【解答】 解： A．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，則檢驗(yàn)氨氣生成可檢驗(yàn) NH4+，故 A不選； B．氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，則利用硝酸、硝酸銀生成沉淀可檢驗(yàn) Cl﹣ ，故 B不選； C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，利用顯色可檢驗(yàn)，故 C不選； D．硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，則利用鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，為沉淀法，故 D選； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的特性，題目難度不大． 12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．銫與水反應(yīng)： Cs+H2O═Cs ++OH﹣ +H2↑ B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣： Cl2+2I﹣ ═I 2+2Cl﹣ C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣： NH4++OH﹣ ═H 2O+NH3↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2++OH﹣ +H++SO42﹣ ═CaSO 4↓+H 2O 【分析】 A．電子不守恒； B．氯氣與 KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)； C．利用銨鹽與堿加熱制備氨氣； D．不符合離子的配比． 【解答】 解： A．銫與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2Cs+2H2O═2Cs ++2OH﹣ +H2↑ ，故 A錯(cuò)誤； B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的離子 反應(yīng)為 Cl2+2I﹣ ═I 2+2Cl﹣ ，故 B正確； C．實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制備氨氣，為固體之間的反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合的離子反應(yīng)為 Ca2++2OH﹣ +2H++SO42﹣═CaSO 4↓+2H 2O，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 13．用如圖裝置制取、提純 并收集表中的四種氣體（ a、 b、 c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ） 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 濃硫酸 C O2 雙氧水 二氧化錳 堿石灰 D CO2 稀鹽酸 CaCO3 飽和 NaHCO3溶液 A． A B． B C． C D． D 【分析】 由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮選 項(xiàng)中氣體的凈化是否合理，以此來解答． 【解答】 解： A． NO2與 NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用 NaOH溶液凈化，故 A錯(cuò)誤； B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實(shí)驗(yàn)沒有加熱，故 B錯(cuò)誤； C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，堿石灰為固體干燥劑應(yīng)該盛放在干燥管中，圖中洗氣裝置為洗氣瓶，故 C錯(cuò)誤； D．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去 HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大． 14．化合物 Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化合物可能為（ ） A． H2O B． Na2O C． KCl D． Na2S 【分析】 兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則陰、陽離子的核外電子數(shù)相等結(jié)合化合物 Y2X組成，逐項(xiàng)進(jìn)行判斷． 【解答】 解： A、 H2O在水中能電離出氫離子核外電子數(shù)為 0，氫氧根離子的核外電子數(shù)為為10， 核外電子數(shù)不相等，故 A錯(cuò)誤； B、 Na2O中鈉離子與氧離子的核外電子數(shù)相等，都為 10，但在溶液中不能電離出氧離子，故B錯(cuò)誤； C、 KCl中鉀離子與氯離子的核外電子數(shù)相等，都為 18，故 C正確； D、 Na2S中鈉離子與硫離子的核外電子數(shù)不相等，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子及離子結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)等，題目難度不大，注意審題要仔細(xì)、細(xì)心． 15．獲得 “863” 計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為 AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為 2Al+3I2═2AlI 3．下列說法不正確的是（ ） A．該 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為： Al﹣ 3e﹣ =Al3+ B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng) C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多 D．當(dāng)導(dǎo)線中有 1024 個(gè)電子通過時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少 27g 【分析】 由電池總反應(yīng)為 2Al+3I2═2AlI 3， Al元素的化合價(jià)升高、 I元素的化合價(jià)降低，則Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行分析計(jì)算，以此來解答． 【解答】 解： A．因 Al元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 Al﹣ 3e﹣ ═Al 3+，故 A正確； B．原電池 中陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)，故 B正確； C．因 Al的摩爾質(zhì)量為 27g/mol，由 失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故 C正確； D．當(dāng)導(dǎo)線中有 10 24個(gè)即 =6mol電子通過時(shí)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)為Al﹣ 3e﹣ ═Al 3+，則電池負(fù)極質(zhì)量減少 272=54g ，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)電源新型電池， 注意發(fā)生的電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及原電池工作原理來解答，題目難度中等． 16．已知 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） △H= ﹣ 484kJ/mol．且氧氣中 1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496kJ，水蒸氣中 1mol H﹣ O鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ，則氫氣中 1mol H﹣ H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ 【分析】 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量 =新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量． 【解答】 解：氫氣完全燃 燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)， 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O（ g） △H= ﹣ 484kJ/mol，則 2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 484kJ， 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量 =新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中 1molH﹣ H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 X，根據(jù)方程式： 2H2+O2 2H2O，則： 4121kJ=463kJ4 ﹣（ 2X+496kJ），解得 X=436kJ． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意理解反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，難度不大． 二、選擇題（本題包括 5小題．每小題有 1～ 2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共 20分） 17．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑 SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的．在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是（ ） A．用電子式表示溴化氫的形成過程為： B．海水中 Br﹣ 的電子式為： C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2NaBr+Cl2═Br 2+2NaCl D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 【分析】 A．溴化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子； B．溴離子為陰離子，其電子式中需要標(biāo)出最外層電子； C． 2NaBr+Cl2═Br 2+2NaCl為化學(xué)方程式，不是離子方程式； D．氯離子最外層達(dá)到 8個(gè)電子，題中表示的為氯原子． 【解答】 解： A．溴化氫分子中不存在陰陽離子， ，故 A錯(cuò)誤 ； B．溴離子最外層達(dá)到 8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為： ，故 B正確； C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Br﹣ +Cl2=Br2+2Cl﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D．氯離子最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電子式、離子方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的 概念及正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別． 18．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在 100kPa時(shí)， 1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 ．據(jù)此判斷在 100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（ ） A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．