黑龍江省綏化市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(編輯修改稿)
2025-01-09 23:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ； （ 2）生成沉淀 Ⅰ 時的離子方程 式為 ； （ 3）寫出化學(xué)式：沉淀 Ⅱ 是 ； （ 4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié) pH后，過濾，洗滌，可得沉淀 Ⅰ ，證明沉淀 Ⅰ 已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ； （ 5）從濾液中得到 K2SO4晶體的方法是 ； （ 6） K2FeO4 也可以鐵為電極，通過電解濃的 KOH 溶液來制取，寫出電解法制取 K2FeO4的陽極反應(yīng)式為 。 28．（ 15分）（ 1） 工業(yè)制氫氣的 一個重要反應(yīng)是： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 已知在 25℃ 時 ：① C（石墨） +1/2O2(g)=CO(g) Δ H1=— 111kJ/mol ② H2（ g） +1/2O2(g)=H2O(g) Δ H2=— 242kJ/mol ③ C（石墨） +O2(g)=CO2(g) Δ H3=— 394kJ/mol 試計(jì)算 25℃ 時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱 化學(xué)方程 式 。 （ 2） 已知 上述反應(yīng) 在 427℃ 時的平衡常數(shù)是 。 如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率 。（保留 3位有效數(shù)字） 。 ≈ 。 （ 3）對于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容。 在一密閉容器中 充 入 1mol H2和 1mol I2，壓強(qiáng)為 p(Pa) ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) Δ H0。達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是（ ） ① 保持容器容積不變，向其中加入 1mol H2。 ② 保持容器容積不變，向其中加入 1mol N2（ N2不參加反應(yīng)）。 ③ 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1mol N2（ N2不參加反應(yīng) ） 。 ④ 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1mol H2和 1mol I2。 ⑤ 提高起始的反應(yīng)溫度 。 （ 4） mol PCl3和 ，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： P
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