黑龍江省哈師大附中20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-09 18:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 滴定過量 20． 常溫下 ， 用 mol/L NaOH 溶液滴定 mol/L CH3COOH 溶液所得 滴定曲線如圖。下列說法正確的是 A．點 ① 所示溶液中： c(CH3COO－ )+ c(OH－ )=c(CH3COOH)+ c(H+) B．點 ② 所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－ ) C．點 ③ 所示溶液中： c(Na+) c(OH－ ) c(CH3COO－ ) c(H+) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH) c(CH3COO－ ) c(H+)c(Na+) c(OH－ ) 21． 某溫度時， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 ， 下列說法正確的是 A．向 BaSO4 飽和溶液中加入固體 Na2SO4 可以由 a 點變到 b 點 B． d 點無 BaSO4 沉淀生成 C． a 點對應(yīng)的 Ksp大于 c 點對應(yīng)的 Ksp D．通過蒸發(fā)可以由 d 點變到 c 點 22．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A． mol/L Na2S 溶液中存在： c(OH－ )=c(H+)+c(HS－ )+c(H2S) B． ，所得溶液中： c (Na＋ )c(CO32－ )c(HCO3－ )c(OH－ ) c(H+) C．常溫下， pH 相同的 ① CH3COONa② NaHCO3③ NaClO 三種溶液的 c(Na+)： ① ② ③ D．將 CH3COONa 溶液從 20℃ 升溫至 30℃ ，溶液中 (C H C O O )3(C H C O O H ) (O H )3ccc? ??增大 23．由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 A． NaClO + NaHCO3= HClO + Na2CO3 B． 2HClO + Na2CO3= 2NaClO + CO2↑+ H2O C． 2NaClO+ CO2+ H2O=2HClO + Na2CO3 D． NaClO+ CO2+ H2O= HClO + NaHCO3 24．在一定條件下，將 A和 B 各 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A（ g） +B（ g） 2 C（ g） ? H0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 下列說法正確的是 A．反應(yīng)前 2 min 的平均速率 ? (C)=? 103mol/(Lmin) B．其他條件不變， 9 min 后 降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前 ? (逆 )? (正 ) C．其他條件不變，起始時向容器中充入 A和 B，平衡時 n(C) D．其他條件不變，向平衡體系中再充入 氣體 A，再次平衡時， B 的轉(zhuǎn)化率增大 298K 時 ， 已知下列物質(zhì)的溶度積 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 10－ 3 10－ 10 10－ 12 10－ 50 下列說法正確的是 A．等體積濃度均為 mol/L 的 CH3COONa 和 AgNO3 溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B． 向 濃度均為 mol/L 的 CrO42－ 和 Cl－ 混合溶液中慢慢滴入 AgNO3 溶液時， CrO42－ 先沉淀 C．在 CH3COOAg懸濁液中加 入 鹽酸發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式： CH3COOAg+H++C1－ = CH3COOH+AgCl D．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： c(CH3COOAg)＞ c(AgCl)＞ c(Ag2CrO4)＞ c(Ag2S) 二、 填空題 （本題包括 5小題，共 50分） 26．（ 6 分）寫出下列離子方程式： （ 1） Na3PO4 水解的離子方程式 （
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