河北省定興20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 16:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 83。 L1 s1 (B2)= mol L1 s1 ( ) A. 一定條件下，將 mol N2(g)和 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 kJ 其熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ 3H2 3(g) ΔH＜ － kJmol－ 1 B. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 ，也 可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn) 。 C. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是 3 次 D. CO(g)的燃燒熱是 kJmol－ 1，則 CO2分解 的熱化學(xué)方程式為： 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 18．發(fā)射 “ 嫦娥一號(hào) ” 月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式： ① H2(g)＋ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH1＝－ ② H2(g)==H2(l) ΔH2＝－ ， ③ O2(g)==O2(l) ΔH3＝－ ④ H2O(l)==H2O(g) ΔH4＝＋ (l)＋ 1/2O2(l)==H2O(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 A．＋ ．－ ．－ ．－ ，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s)；△ H＞ 0，下列敘述正確的是 （ ） A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)， 一定是 n(X)∶ n(Y)∶ n(Z)＝ 1∶ 1∶ 1 C．當(dāng)容器中氣體 的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，一定是 V(X)∶ V(Y)∶ V(Z)＝ 1∶ 1∶ 1 D．加入 X，上述反應(yīng)的 △ H 增大 20． 甲容器進(jìn)行 A→ B 的反應(yīng)， ΔH0，反應(yīng)速率為 v1， 在 t1 溫度下進(jìn)行 ；乙容器進(jìn)行 C→ D 的反應(yīng) , ΔH0，反應(yīng)速率為 v2， 在 t2 溫度下進(jìn)行 。對(duì)于上述反應(yīng)， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 若 t1 t2， 則 v1 v2 B．甲容器內(nèi)每分鐘減少 4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少 2mol C，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 快 C．當(dāng)溫度升高時(shí) v1 增大， v2 減小 D． 在 甲 、 乙容器 中分別加入 MnO2， v v2 不一定加快。 ,向密閉容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng) : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H0 。 2 min 后生成 SO3為 mol,同時(shí)放出熱量 Q kJ,則下列分析正確的是 ( ) ,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為 6∶ 2 L,則 0~2 min 內(nèi) v(SO3)= mol/(L min) C. 在該條件下充入 He 氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大 “恒溫恒容下”進(jìn)行，放出 Q kJ 熱量需要的時(shí)間將大于 2 min 22．已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)＋ B2(g)== 2AB(g)的能量 變化如圖所示， 則下列敘述中正確的是： （ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱Δ H＝＋ (a－ b)kJ/mol B．每生成 2分子 AB吸收 b kJ熱量 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔?1 mol A— A和 1 mol B— B鍵，放出 a kJ能量 23． 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) Δ H＞ 0，測(cè)得 c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間 (t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A． 0~5 min內(nèi)，
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