【文章內(nèi)容簡介】 考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．實際上，吸熱或放熱現(xiàn)象也是化學反應(yīng)的一種現(xiàn)象．因此，表達化學反應(yīng)現(xiàn)象時，不要忽略了這點．還有，值得一提的是：發(fā)生 化學變化時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象；但是有吸熱或放熱現(xiàn)象發(fā)生，卻不一定發(fā)生化學變化．例如，燈泡發(fā)光放熱現(xiàn)象和硝酸銨溶解吸熱現(xiàn)象，就不是化學變化而是物理變化． 2．對于能量的轉(zhuǎn)化問題，經(jīng)常與新能源開發(fā)和利用等聯(lián)系起來．因此，如果涉及到能量的轉(zhuǎn)化問題，可以將其綜合起來分析、推斷． 11．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是： “ 在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變 ” ．該定 律的含義是： “ 宏觀上的 ‘ 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量 ’ 和微觀上的 ‘ 原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變 ’ 六不變 ” ． 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面： 1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為： “ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 ” 可知，參加化學反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了 ” ． 2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如， 生物的呼吸作用可以表示為 “ 有機物 +氧氣 二氧化碳 +水 +能量 ” ．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（ ） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 元素的種類不變 ” 可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項 D是正確的． 3．推斷一些物質(zhì)的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污 染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為： 4X+5O2=4NO+6H2O，則 X的化學式為 NH3 ． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變 ” 可知， X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是 1和 3；所以，答案應(yīng)該是 “NH3” ． 4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將 10gA和足量的 B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應(yīng)， 10gA完全 反應(yīng)后，生成 15gC，則參加反應(yīng) B的質(zhì)量是 5g ． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 ” 可知，反應(yīng)物 B的質(zhì)量等于生成物 C與反應(yīng)物 A的質(zhì)量之差（即 15g﹣ 10g）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 常見的物理變化和化學反應(yīng)，有關(guān)化學式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學反應(yīng)的實質(zhì) ，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算 ” 等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和 4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是 中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的 “ 參加 ” 、 “ 化學反應(yīng) ” 、 “ 質(zhì)量 ” 、 “ 總和 ” 這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（ 1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（ 2）質(zhì) 量 守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應(yīng)（即化學變化），而對物理變化無效；（ 3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（ 4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量． 2．對于定律成立的原因，可以從化學反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即 “ 三不變 ” 造成的）． 3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即 “ 六不變 ” ），細心地進行套用． 12．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步： 1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右 兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即 “+” ）連接起來． 2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）． 3．標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用 “△” 號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等． 4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即 “↑” 、 “↓” ）；一般標注在氣體或固體生 成物的化學式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了． 書寫文字表達式的步驟一般分為兩步： 1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即 “→” ）；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即 “+” ）連接起來． 2．標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等． 書寫電離方程式的步驟一 般也分為兩步： 1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即 “+” ）連接起來． 2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）． 【命題方向 】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學方程式的計算 ” 等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇 題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù) 所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為 “ 寫、配、標、注 ” 四個字． 2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符 號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性． 13．燃燒與燃燒的條件 燃燒與燃燒的條件 【知識點的認識】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)．燃燒的條件如圖所示： ；一共有三個：（ 1）可燃物；（ 2）氧氣（或空氣）；（ 3）溫度達到著火點． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對燃燒與燃燒的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 氧氣的化學性質(zhì)、氧化反應(yīng)、完全燃燒與不完全燃燒、滅火的原理和方法、自燃與爆炸 ” 等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對燃燒與燃燒的條件等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會 根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對 “ 燃燒的概念、現(xiàn)象和條件，完全燃燒與不完全燃燒，滅火的原理和方法 ” 等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等 ，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于燃燒的概念，一定要明確燃燒是一種氧化反應(yīng)，常伴隨有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象．因此，在書寫有關(guān)物質(zhì)燃燒的文字表達式或化學方程式時，不能把反應(yīng)條件寫出燃燒，而應(yīng)該是點燃． 2．對于燃燒的條件，要特別注意三個條件應(yīng)該是同時具備，缺一不可的．并且，有些物質(zhì)（如細鐵絲等）燃燒時要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達不到的；因此， 這些 物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒．還有，就是物質(zhì)的著火點是經(jīng)?？疾榈?，一定切記著火點是物質(zhì)固有的本身的屬性，一般是不變的． 14．完全燃燒與不完全燃燒 完全燃燒與不完全燃燒 【知識點的認識】完全燃燒是指是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒；即當氧氣（或空氣）充足時的充分燃燒．而不完全燃燒是指物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒；即當氧氣（或空氣）不充足時的不充分燃燒． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對完全燃燒與不完全燃燒的理解 和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 燃燒與燃燒的條件、氧氣和一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)、氧化反應(yīng)、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染與防治 ” 等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對完全燃燒與不完全燃燒等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對 “ 完全燃燒與不完全燃 燒、燃燒的條件、氧氣的化學性質(zhì)、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響 ” 等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記完全燃燒與不完全燃燒，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情