【文章內(nèi)容簡介】 液的電荷守恒可有： c（ CH3COO﹣ ）＜ c（ Na+），故 B正確； C、 ① 溶液中是大量的弱電解質(zhì) CH3COOH和少量的 CH3COONa， CH3COOH的大量存在抑制水的電離； ③ 點溶液中的溶質(zhì)是 CH3COONa， CH3COONa的水解促進水的電離，故圖中點 ① 所示溶液中水的電離程度小于點 ③ 所示溶液中水的電離程度，故 C錯誤； D、根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng) c（ H+） =c（ OH﹣ ）時， c（ CH3COO﹣ ） =c（ Na+），此時溶液呈中性，溶液中是極少量的 CH3COOH和大量的強電解質(zhì) CH3COONa，故有： c（ Na+） =c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ），故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法． 7．合成氨反應(yīng)為： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g）．圖 1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖 2表示在 2L的密閉容器中反應(yīng)時 N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖 3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響． 下列說法正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖 1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和 △H 都減小 B．圖 2中 0～ 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v（ H2） =?L﹣ 1?min﹣ 1，從 11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n（ N2）的變化曲線為 d C．圖 3中 a、 b、 c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物 N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 b點 D．圖 3中 T1和 T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為 K K2，則： T1＞ T2， K1＞ K2 【考點】 物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)熱和焓變；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化 曲線． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 A．催化劑可以降低活化能，不影響焓變，由圖 1可知，合成氨是焓減熵減過程，根據(jù) △G=△H ﹣ T△S 可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行； B．由圖 2可知， 0～ 10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為 ﹣ =，根據(jù) v=計算 v（ N2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算 v（ H2）； 11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡； C．圖 3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大 氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大； D．由圖 3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度 T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度 T1＜ T2，據(jù)此解答． 【解答】 解： A．加入催化劑活化能 E降低，但不影響焓變， △H 不變，由圖 1可知，合成氨是焓減熵減過程， △G ＜ 0反應(yīng)自發(fā)進行，根據(jù) △G=△H ﹣ T△S 可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行，故 A錯誤； B．由圖 2可知， 0～ 10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為 ﹣ =， v（ N2）= =（ L?min），速率 之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 v（ H2） =3v（ N2） =3（ L?min） =（ L?min）， 11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡，故 n（ N2）的變化曲線為 d，故 B正確； C．圖 3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故 a、b、 c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故 a、 b、 c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故 C錯誤； D．由圖 3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度 T1平衡后，氨氣的含量 更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度 T1＜ T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故 K1＞ K2，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查反應(yīng)進程與反應(yīng)熱關(guān)系圖象、化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，理解外界條件對平衡的影響是解題關(guān)鍵． 二、解答題（共 3小題，滿分 53分） 8．（ 18分）液氨常用作制冷劑，回答下列問題 （ 1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： a． NH4I（ s） ?NH3（ g） +HI（ g） b． 2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g） ① 寫出反應(yīng) a的平衡常數(shù) 表達(dá)式 k=[NH3][HI] ② 達(dá)到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng) b的移動方向 正向 （填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ” 或 “ 不移動 ” ），達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化 變淺 （填 “ 加深 ” 、 “ 變淺 ” 或 “ 不變 ” ） （ 2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是 bd（填序號）． a．單位時間內(nèi)生成 2n mol NH3的同時生成 3n mol H2 b．單位時間內(nèi)生成 6n mol N﹣ H鍵的同時生成 2n mol H﹣ H鍵 c．用 N H NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 1： 3： 2 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 e．容器內(nèi)的氣體密度不變 （ 3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下 2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)： 時間（ h） 物質(zhì)的量（ mol） 0 1 2 3 4 N2 n1 n3 H2 n4 NH3 0 n2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： ① 反應(yīng)進行到 2h時放出的熱量為 kJ． ②0 ～ 1h內(nèi) N2的平均反應(yīng)速率為 mol?L﹣ 1?h﹣ 1． ③ 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=（保留兩位小數(shù)）． ④ 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入 N H2和 NH3各 ，化學(xué)平衡將向 正反應(yīng)方向移動（填 “ 正反應(yīng) ” 或 “ 逆反應(yīng) ” ）． （ 4）肼（ N2H4）的性質(zhì)類似于 NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 N2H4?2H2O?[N2H5?H2O]++OH﹣ ． 【考點】 化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】 （ 1） ① 化 學(xué)平衡常數(shù) K=[NH3][HI]； ② 減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動； （ 2） a．單位時間內(nèi)生成 2n molNH3的同時生成 3n molH2，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； b．單位時間內(nèi)生成 6nmolN﹣ H鍵時消耗 3nmolH﹣ H鍵，實際上同時生成 2n molH﹣ H鍵，則v（正）＞ v（逆）； c．用 N H NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 1： 3： 2，該反應(yīng)不一定向正反應(yīng)方向移動； d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，平衡向氣體體積減小的方向移動； e．容器內(nèi)的氣體密度始終不變； （ 3） ① 根據(jù)氮氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計算； ② 先計算正確的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率； ③2h 時， △n （ N2） =（ ﹣ ） mol=，根據(jù) N2﹣﹣﹣ 2NH3之間的關(guān)系式得 △n（ NH3） =2△n （ N2） =， 3h 和 4h時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù) K= ； ④ 根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向； （ 4）根據(jù)一水合氨電離方式書寫 N2H4?2H2O電離方程式． 【解答】 解：（ 1） ① 化學(xué)平衡常數(shù) K=[NH3][HI]，故答案為： K=[NH3][HI]； ② 方程式 a是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)， b方程式反應(yīng)前后氣體體積不變，所以增大容器體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，因為容器體積增大，平衡時氣體顏色變淺，故答案為：正向；變淺； （ 2） a．單位時間內(nèi)生成 2nmolNH3的同時消耗 3nmolH2，同時生成 3n molH2，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤； b．單位時間內(nèi)生成 6nmolN﹣ H鍵時消耗 3nmolH﹣ H鍵，實際上同時生成 2n molH﹣ H鍵，則v（正）＞ v（逆），則平衡向在反應(yīng)方向移動，故正確； c．用 N H NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 1： 3： 2，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在反應(yīng)速率之比為 1： 3： 2，所以不能確定該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故錯誤； d．混合氣體質(zhì)量不變，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故正確； e．混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以容器內(nèi)的氣體密度始終不變，故錯誤； 故選： bd； （ 3） ① 該反應(yīng)有 1mol氮氣參加反應(yīng)放出 ，則生成（ ﹣ ） mol氮氣參加反應(yīng)放出的熱量 = =，故答案為： ； ②2h 內(nèi)， v（ NH3） = =（ L． h），同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以 v（ N2） = v（ NH3） =（ L． h）， 故答案為： ； ③2h 時， △n （ N2） =（ ﹣ ） mol=，根據(jù) N2﹣﹣﹣ 2NH3之間的關(guān)系式得 △n（ NH3） =2△n （ N2） =， 3h 和 4h時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， c（ NH3） = =， c（ N2） = =， c（ H2） = =， 化學(xué)平衡常數(shù) K= = =， 故答案為： ； ④ 再加入 N H2和 NH3各 ， c（ NH3） =1mol/L， c（ N2） =1mol/L， c（ H2） =2mol/L， 濃度商 = =＜ K，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)； （ 4）肼（ N2H4）的性質(zhì)類似于 NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿 N2H4?2H2O，該二 元弱堿電離，電離方程式為： N2H4?2H2O?[N2H5?H2O]++OH﹣ ， 故答案為： N2H4?2H2O?[N2H5?H2O]++OH﹣ ． 【點評】 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，根據(jù)平衡常數(shù)公式、正逆反應(yīng)速率相等、化學(xué)反應(yīng)速率公式進行分析解答即可，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，只有反應(yīng)前后改變的物理量，才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度中等． 9．（ 16分）以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題： （ 1）已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（ g） =CH3OCH3（ g） +H2O（ g） △H 1=﹣ ?mol﹣ 1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（