內(nèi)蒙古鄂爾多斯市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題(編輯修改稿)
2025-01-08 06:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO3為 二、非選擇題 （ 21 2‵ +10 1‵＝ 52‵） 1 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類 的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A H＋ +HA－ ， HA－ H＋ +A2－ 。 （ 1） Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答 )； （ 2） 某溫度下，若向 mol/L的 NaHA溶液中逐滴滴加 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中， 一定 ． ． 正確的是 。 A． c(H＋ ) c(OH－ )＝ 110 ―14 B． c(Na＋ )+c(K＋ )＝ c(HA－ )+2c(A2－ ) C． c(Na＋ )＞ c(K＋ ) D． c(Na＋ )+c(K＋ )＝ mol/L （ 3） 已知常溫下 H2A的鈣鹽 (CaA)飽和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2＋ (aq)+A2－ (aq) △ H＞ 0。 Ksp＝ C(Ca2＋ ) C(A2— ) ① 降低溫度時(shí)， Ksp (1 分 )(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )。 ② 滴加少量濃鹽酸， C(Ca2 ＋ ) (1 分 )，原因是 ； （ 4） CaCO3是一種 難溶物質(zhì)，其 Ksp= 10— 9,CaCl2溶液與 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，現(xiàn)將等體積的 CaCl2溶液與 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的濃度為 2 10— 4mo1/L ，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為 。 1食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性： 332IO Fe I????； KI＋ I2 KI3 （ 1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽 (可能含有 KIO KI、 Mg2+、 Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 2份。 第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色； 第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色； ①加 KSCN 溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式 是 ； CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 ___________________（用電子式表示） (1分 )。 ②第二份試液中加入足量 KI固體后，反應(yīng)的離子方程 式為 : IO3＋ 5I＋ 6H+==3I2＋ 3H2O 和 _______ ______。 （ 2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ __________。將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3 H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ ______(1 分 )（填“是”或“否”），并說明理由 ______________________。 1能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有 廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為 21世紀(jì)的新型燃料。 Ⅰ、 已知在常溫常壓下： ① H2O(I) === H2O(g) △ H= + ② 2CH3OH(I)十 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △ H= kJmol — 1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
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