廣東省汕頭市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試卷word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 14:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強，則反應的△ H 增大 C．圖二 t1時改變的條件可能是升高了溫度 D．圖二 t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 14. 一定條件下，在一密閉容器中 放入足量的 Ni和一定量的 CO， 發(fā)生下列反應并達到化學平衡： Ni(s)＋ 4CO(g) ? Ni(CO)4(g) 已知該反應在 25 ℃ 、 80 ℃ 時的平衡常數(shù)分別為 5104和 2。下列說法正確的是 A．上述生成 Ni(CO)4的反應為吸熱反應 B． 80 ℃ 時，測得某時刻 Ni(CO) CO 濃度均為 molL－ 1，則此時 v(正 )v(逆 ) C．恒溫恒壓下， 若 向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡將正向移動 D．恒溫恒容下， 若 向容器中再充入少量的 Ni(CO)4，達到新平衡時， CO的百分含量將 減小 15．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是 A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B．飽和 NaCl 溶液中通入 HCl 氣體有晶體析出 C． 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應 D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 16．當 CH3COOH ? H++CH3COO﹣ 已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的 pH都減小，應加入的試劑是 A． CH3COONa 固體 B． 濃氨水 C． HCl氣體 D． H2O 17． 一定溫度下， 將 molL－ 1的 NH3H 2O 溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A． c(NH＋4 )/c(NH3H 2O)比值減小 B． OH－ 數(shù)目 將減少 C． c(OH－ )/c(NH3H 2O)比值減小 D． NH＋4 濃度將減小 18. 某溫度下，向 pH＝ 6 的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的 pH 為2，下列對該溶液的敘述不正確的是 A．該溫度高于 25℃ B． NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO2－4 C．加入 NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．由水電離出來的 H＋ 的濃度是 10－ 12 molL－ 1 19. 下列有關電解質(zhì)的說法中，不正確的是 A. 25℃ 時，任何水溶液中的 Kw＝ 10－ 14 B. 在 molL － 1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大 C. 將 pH＝ 2 的鹽酸稀釋 10 倍，所得溶液的 pH＝ 3 D. 25℃ 時， pH＝ 12 的氨水中， OH－ 的物質(zhì)的量濃度為 molL － 1 20． 下列事實一定能證明 HNO2是弱電解質(zhì)的是 ① 常溫下 NaNO2溶液 pH 大于 7 ② 用 HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③ HNO2和 NaCl不能發(fā)生反應 ④ mol?L1HNO2溶液的 pH= ⑤ NaNO2和 H3PO4反應，生成 HNO2 ⑥ mol?L1HNO2溶液稀釋 至 10 倍， pH 約為 A． ①②③ B． ①②④⑥ C． ①④⑤⑥ D．全部 二、非選擇題（本題共 4道題，共 40分，所有答案均必須寫到答題卷上） 21． （ 8 分）按要求完成以下的方程式：
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