廣西南寧市馬山縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-07 13:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 法證明某酸 HA 是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（ ） A．室溫下，用 PH試紙測(cè)得 ?L﹣ 1 NaA溶液的 PH＞ 7 B．碳酸鈉溶液中滴入 ?L﹣ 1的 HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 C．室溫下測(cè)得某 HA溶液的 PH=a，用蒸餾水稀釋 100 倍測(cè)得溶液 PH=b，且 b﹣ a＜ 2 D．室溫下，測(cè)得 ?L﹣ 1HA溶液的 PH＞ 1，證明 HA 是弱酸 【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 A．常溫下 NaA溶液的 pH＞ 7，證明 NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽； B．碳酸鈉為弱酸，只能說(shuō)明 HA的酸性大于碳酸，無(wú)法證明 HA的為強(qiáng)酸還是弱酸； C．若為強(qiáng)酸，稀釋 100 倍后溶液的 pH 變化 2 個(gè)單位； D．室溫下測(cè)得 ?L﹣ 1HA溶液的 pH＞ 1，說(shuō)明 HA只能部分電離出氫離子． 【解答】 解： A．室溫下，用 PH 試紙測(cè)得 ?L﹣ 1 NaA溶液的 pH＞ 7，說(shuō)明 NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明 HA為弱酸，故 A不選； B．碳酸鈉溶液中滴入 ?L﹣ 1的 HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，只能說(shuō)明 HA的酸性大于碳酸，無(wú)法證明 HA的為強(qiáng)酸還是弱酸，故 B 選； C．室溫下測(cè)得某 HA溶液的 PH=a，用蒸餾水稀釋 100 倍測(cè)得溶液 PH=b，且 b﹣ a＜ 2，說(shuō)明稀釋過(guò)程中 HA又電離出氫離子，則證明 HA 為弱酸，故 C 不選； D．室溫下測(cè)得 ?L﹣ 1HA溶液的 pH＞ 1，證明 HA在溶液中部分電離出氫離子，則說(shuō)明 HA是弱酸，故 D 不選； 故選 B． 8．下列反應(yīng)中 ，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（ ） A． NH4++H2O?NH3?H2O+H+ B． HCO3﹣ +H2O?CO32﹣ +H3O+ C． S2﹣ +H2O?HS﹣ +OH﹣ D． NH3+H2O?NH4++OH﹣ 【考點(diǎn)】 鹽類水解的原理；影響鹽類水解程度的主要因素． 【分析】 水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)． A、銨離子的水解，溶液顯示酸性； B、屬于碳酸氫根的電離方式是； C、是水解反應(yīng)，溶液顯示堿性； D、氨水的電離方程式． 【解答】 解：在溶液中鹽電離出的離 子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)， A、銨離子是弱堿根離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故 A正確； B、該反應(yīng)是碳酸氫根的電離方程式，故 B 錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)是 S2﹣ 的水解方程式，溶液呈堿性，故 C 錯(cuò)誤； D、氨氣和水生成氨水，該反應(yīng)不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故 D 錯(cuò)誤． 故選 A． 9．在 pH=1 的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A． NH4+、 Ba2+、 NO3﹣ 、 CO32﹣ B． Fe2+、 OH﹣ 、 SO42﹣ 、 MnO4﹣ C． K+、 Mg2+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ D． Na+、 Fe3+、 Cl﹣ 、 AlO2﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【分析】 pH=1，則溶液中存在大量的 H+，與 H+反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量存在，以此解答該題． 【解答】 解： A． CO32﹣ 與 H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B． Fe2+、 OH﹣ 反應(yīng)生成沉淀，且 Fe2+、 MnO4﹣ 都有顏色，在酸性條件下而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且 OH﹣ 不能在酸性條件下存在，故 B 錯(cuò)誤； C．溶液無(wú)色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故 C 正確； D． Fe3+有顏色，且 AlO2﹣ 在酸性條件下不能大量存在，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 10．常溫下，某溶液中由水電離的 c（ H+） =1 10﹣ 13 mol?L﹣ 1，該溶液可能是： ①鹽酸、②氯化銨溶液、 ③硝酸鈉溶液、 ④氫氧化鈉溶液中的（ ） A． ①④ B． ①② C． ②③ D． ③④ 【考點(diǎn)】 水的電離． 【分析】 酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離的 c（ H+） =1 10﹣ 13 mol?L﹣ 1＜ 1 10﹣ 7mol?L﹣ 1，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離的 c（ H+） =1 10﹣ 13 mol?L﹣ 1＜ 1 10﹣ 7mol?L﹣ 1，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽， ①鹽酸是強(qiáng)酸而抑制水電離，故正確； ②氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水電離，故錯(cuò)誤； ③硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水電離，故錯(cuò)誤； ④氫氧化鈉為強(qiáng)堿而抑制水電離，故正確； 故選 A． 11．氨水有下列平衡 NH3． H2O?NH4++OH﹣ ，當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡 向左移，且 c（ NH4+）增大的是（ ） A．加 NaOH B．加鹽酸 C．加 NH4Cl D．加同濃度氨水 【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且 c（ NH4+）增大，說(shuō)明加入的物質(zhì)中含有銨根離子，因?yàn)殇@根離子濃度增大而導(dǎo)致平衡左移，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．向溶液中加入 NaOH，溶液中 c（ OH﹣ ）增大，導(dǎo)致平衡左移， c（ NH4+）減小，故 A錯(cuò)誤； B．向溶液中加入 HCl， H+和 OH﹣ 反應(yīng)生成 H2O，導(dǎo)致平衡右移，與題意不符合，故 B 錯(cuò)誤； C．向溶液中 加 NH4Cl， NH4Cl電離導(dǎo)致溶液中 c（ NH4+）增大，則平衡左移，故 C 正確； D．加同濃度氨水，氨水中 NH3． H2O 濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 12．將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可得到該物質(zhì)的固體的是（ ） A． MgCl2 B． NH4Cl C． Na2CO3 D． KMnO4 【考點(diǎn)】 鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】 物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說(shuō)明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．氯化 鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終得到的是氧化鎂，故 A錯(cuò)誤； B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，無(wú)法得到原物質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤； C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱碳酸鈉溶液最終得到的是碳酸鈉固體，故 C 正確； D．高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以得不到原來(lái)物質(zhì)，故D 錯(cuò)誤； 故選 C． 13．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A． c（ Cl﹣ ） ＞ c（ NH4+） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） B． c（ NH4+） ＞ c（ Cl﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） C． c（
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