【正文】 c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+） ＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） D． c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） 【考點】 鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較． 【分析】 由氯化銨的化學(xué)式為 NH4Cl， Cl﹣ 與 NH4+的物質(zhì)的量之比為 1： 1，根據(jù)氯化銨溶液中銨根離子水解可知， [Cl﹣ ]＞ [NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則 [H+]＞ [OH﹣ ]，然后分析選項即可． 【解答】 解： A、 NH4Cl中銨根離子水解可得 [Cl﹣ ]＞ [NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則 [H+]＞ [OH﹣ ]，離子水解的程度很弱，則 [NH4+]＞ [H+]，即 [Cl﹣ ]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH﹣ ]，故 A正確； B、因 NH4Cl中銨根離子水解可得 [Cl﹣ ]＞ [NH4+]，故 B 錯誤； C、因 NH4Cl中銨根離子水解可得 [Cl﹣ ]＞ [NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則 [H+]＞ [OH﹣ ]，故 C 錯誤； D、由 NH4Cl中銨根離子水解可得 [Cl﹣ ]＞ [NH4+]，故 D 錯誤； 故選 A． 14．如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） A． Cu 電極為正電極 B．原電池工作時，電子從 Zn 電極流出 C．原電池工作時的總反應(yīng)為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．鹽橋（瓊脂﹣飽和 KCl溶液）中的 K+移向 ZnSO4溶液 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中陽離子向正極移動． 【解答】 解： A．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，故 A正確； B．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故 B 正確； C．該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，所以電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故 C 正確； D．原電池放電時，鹽 橋中鉀離子向正極電解質(zhì)溶液硫酸銅溶液移動，故 D 錯誤； 故選 D． 15．有關(guān) AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ） A． AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B． AgCl難溶于水，其溶液中沒有 Ag+和 Clˉ C．升高溫度， AgCl沉淀的溶解度不變 D．向 AgCl沉淀中加入 NaCl固體， AgCl沉淀的溶解度不變 【考點】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡； B、 AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零； C、 Ksp 只與溫度有關(guān)； D、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平 衡，加入氯離子影響平衡的移動分析． 【解答】 解： A、達(dá)到沉淀溶解平衡時， AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故 A正確； B、 AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的 Ag+和 Cl﹣ ，故 B 錯誤； C、 Ksp只與溫度有關(guān)，升高溫度 Ksp 一般變大，則 AgCl沉淀的溶解度也變大，故 C 錯誤； D、加入 NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出 AgCl固體， AgCl的溶解度減小，故 D 錯誤； 故選 A． 16．在體積均為 1L， pH均等于 2的鹽酸和醋酸溶 液，分別投入 Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（ ） A． B． C． D． 【考點】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 pH均等于 2的鹽酸和醋酸溶液，開始?xì)潆x子濃度相同， pH相同，但醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，與等量的 Na 反應(yīng)時，醋酸生反應(yīng)速率大，以此來解答． 【解答】 解： A．醋酸與 Na 反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的 pH＜ 7，故 A錯誤； B．因鹽酸與 Na 恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的 pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性 ，所以溶液的 pH＜ 7，故 B 正確； C．因 Na 的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，故 C 錯誤； D．因 Na 的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應(yīng)結(jié)束，故 D 錯誤； 故選 B． 二、非選擇題（本題包括 4小題，共 52 分） 17．下列物質(zhì)中： A． KI 固體 B．乙醇 C． Cl2 D． CaCO3固體 E． H2SO4 F． Mg（ OH） 2 G．石墨 H． CH3COOH （ 1）屬于非電解質(zhì)的是 B （ 填字母代號，下同），屬于強電解質(zhì)的是 ADE ，屬于弱電解質(zhì)的是 FH ．它們的電離方程式是 Mg（ OH） 2?Mg2++2OH﹣ ； CH3COOH?CH3COO﹣ +H+ （ 2）能直接導(dǎo)電的是 G ，水溶液能導(dǎo)電的是 AEH ． 【考點】 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【分析】 （ 1）水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)， 水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)， 水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)， （ 2）物質(zhì)能否導(dǎo)電與物質(zhì)中是否 含有自由移動的帶電荷的微粒有關(guān)．需要注意的是：是否有 “自由移動 ”的帶電荷的微粒．溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐泻凶杂梢苿拥碾x子．溶液不導(dǎo)電是因為溶液中沒有自由移動的離子． 【解答】 解： A． KI 固體不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)； B．乙醇不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)； C． Cl2 是單質(zhì)不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電； D． CaCO3固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，完全電離屬于強電解質(zhì)； E． H2SO4 不能導(dǎo)電，溶于水完全電離是強電解質(zhì)； F． Mg（ OH） 2 不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)部分電離導(dǎo)電，屬于弱電解 質(zhì)； G．石墨導(dǎo)電，是碳的單質(zhì)不是電解質(zhì)； H． CH3COOH 不能導(dǎo)電，水溶液中部分電離導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)； （ 1）屬于非電解質(zhì)的是 B，屬于強電解質(zhì)的是 ADE，屬于弱電解質(zhì)的是 FH，它們的電離方程式是 Mg（ OH） 2?Mg2++2OH﹣ ； CH3COOH?CH3COO﹣ +H+， 故答案為： B； ADE； FH； Mg（ OH） 2?Mg2++2OH﹣ ； CH3COOH?CH3COO﹣ +H+； （ 2）能直接導(dǎo)電的是 G，水溶液能導(dǎo)電的是 AEH， 故答案為： G； AEH． 18．向盛有 1mL ～ 2 滴 2mol/L NaOH 溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是 Mg2++2OH﹣ ═ Mg（ OH） 2↓ ．再滴加 2 滴 FeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是