【文章內(nèi)容簡介】 合物的主要性質。本節(jié)課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：（1）與“物質分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2OFeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的銜接。（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。二、說目標1．知識與技能目標（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。2．過程與方法目標（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。3．情感態(tài)度目標（1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質。（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。三、說方法1．運用分類的方法，根據(jù)物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。四、說教學過程【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2OFe3O4的性質，填寫以下表格：【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）實驗步驟：①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象?！締栴}情景1】閱讀課文，結合實驗現(xiàn)象，思考與討論：1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？【師生小結】1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀?！締栴}情景2】1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。【問題情景3】結合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？【師生小結】1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原?！締栴}情景3】學生課后思考與討論通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？高中化學說課稿6一、教材分析：乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：(1)認知目標：掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。(2)能力目標：①培養(yǎng)學生科學的思維能力。②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。、難點(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性。②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。二、教法活用教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質。：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。三、教學輔助手段說實驗：①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。(四)教學程序引入課題：富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”[講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學性質?通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。：投影一道簡單的試題：，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊)。繼續(xù)引導學生將乙烷(C2H6)與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：通過觀察討論讓學生判斷出(A)式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而(B)式中的6個氫完全相同。繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎?，即1molH，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為(A)式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2結合著羥基OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。(以上是對學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。)：首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。)：結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得CO鍵，OH鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。(1)與活潑金屬Na反應：首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。(2)氧化反應：首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的CH2OH在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。歸納小結乙醇化學性質主要與官能團OH有關。從結構上看：都涉及到OH。從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。高中化學說課稿7一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的很好教材。二、學生狀況分析與對策學生已經(jīng)學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。教學目標教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途。能力、方法：進一步培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力。情感、態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。教材處理一、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。二、教學內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒灐Ｔ趯嶒炛辛粲小翱瞻住?、“開