【文章內(nèi)容簡介】 在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：步驟：（1）計(jì)算（2）稱量： （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。0二、Fe(OH)3膠體的制備：步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫3++三、焰色反應(yīng)：步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K 的焰色四、Fe(OH)2的制備：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因2+五、硅酸的制備：步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止?，F(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn)：Cl的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在SO4的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算22－七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。八、噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NHHCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣實(shí)驗(yàn)拓展：COH2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小++原理：C酸V酸=C堿V堿十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。操作步驟（ molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理+十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne =M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）n+n+十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu、Fe2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難2+2+2+以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）?！?、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3．濃硫