【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 砂工藝。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。使用注意事項(xiàng)（1）使用集氣瓶收集氣體時(shí)，磨砂玻璃片應(yīng)緊貼瓶口推拉進(jìn)行開(kāi)、閉操作。（2）當(dāng)集滿氣體待用時(shí)，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時(shí)，瓶口應(yīng)向上放置，反之，則向下放置。（3）集氣瓶不能加熱。當(dāng)進(jìn)行某些燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底還應(yīng)輔一層細(xì)砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。4．滴瓶滴瓶是盛裝實(shí)驗(yàn)時(shí)需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細(xì)口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無(wú)色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。使用注意事項(xiàng)（1）棕色滴瓶用于盛裝見(jiàn)光易變質(zhì)的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長(zhǎng)期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結(jié)。（3）使用滴管加液時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時(shí)更換。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時(shí)使用。使用注意事項(xiàng)（1）使用時(shí)，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制加液。此時(shí)玻璃塞的小槽要與漏斗口側(cè)面小孔對(duì)齊相通，才便加液順利進(jìn)行。（2）作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。（3）振蕩時(shí)，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。分液時(shí)，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。（4）長(zhǎng)期不用分液漏斗時(shí)，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管干燥管用來(lái)干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質(zhì)氣體的分離器（如圖1一31）。使用注意事項(xiàng)（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。選用干燥劑時(shí)要根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和要求確定。（2）使用直型干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。7．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質(zhì)的一種儀器含有雜質(zhì)的氣體通過(guò)盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時(shí)，在通氣鼓泡的過(guò)程中，雜質(zhì)被洗去，同時(shí)氣體中所含少量固體微?；蛞旱我脖灰后w試劑阻留下來(lái)，而達(dá)到凈化氣體的目的。使用注意事項(xiàng)（1）應(yīng)根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過(guò)洗氣瓶容積的1/2。（2）使用前應(yīng)檢驗(yàn)洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進(jìn)、出氣體的導(dǎo)管連接反了。（3）洗氣瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時(shí)將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。冷凝器又叫冷凝管，是用來(lái)將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項(xiàng)（1）直形冷凝器使用時(shí)，既可傾斜安裝，又可直立使用。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。十五。實(shí)驗(yàn)室制乙烯②儀器的選擇：類似于實(shí)驗(yàn)室制氯氣等，但多個(gè)溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)(防暴沸)． ⑥溫度過(guò)高不好，乙醇會(huì)炭化，溫度過(guò)低也不好，反應(yīng)難進(jìn)行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時(shí)使液體溫度迅速升到170℃．⑦實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的改進(jìn)：消除炭化在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)并行反應(yīng)，一個(gè)是乙醇脫水生成乙烯，一個(gè)是乙醇炭化，這兩個(gè)反應(yīng)都需要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應(yīng)，硫酸主要是氧化劑。前者對(duì)硫酸濃度要求不是很嚴(yán)格，后者對(duì)硫酸濃度的要求卻是很嚴(yán)格的，因?yàn)橹挥羞_(dá)到一定濃度時(shí)硫酸才具有氧化性。如果適當(dāng)控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵?？刂屏蛩釢舛瓤梢詮南旅鎯蓚€(gè)方面采取措施。1調(diào)整乙醇和醋酸的量比在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍?，炭化現(xiàn)象就有可能消除或減輕。2用化學(xué)反應(yīng)控制硫酸的濃度用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中乙醇不斷被消耗，反應(yīng)生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當(dāng)硫酸的濃度增大到一定程度的時(shí)候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。由此可見(jiàn)硫酸濃度的增大是一個(gè)進(jìn)行性過(guò)程，單純依靠在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個(gè)消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應(yīng)必須具備兩個(gè)條件：①反應(yīng)速度不能過(guò)快，若反應(yīng)速度過(guò)快會(huì)造成硫酸的過(guò)度消耗，影響生成乙烯的反應(yīng)正常進(jìn)行。②反應(yīng)生成物對(duì)乙烯的性質(zhì)無(wú)影響。經(jīng)多實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，用大理石和硫酸反應(yīng)可以達(dá)到此目的。常溫時(shí)大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。實(shí)際情況也確實(shí)如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。十六。實(shí)驗(yàn)室制乙炔(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因?yàn)橐胰裁芏群涂諝庀嘟一烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。(4)注意事項(xiàng)：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。②使用啟普發(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過(guò)程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔。這是因?yàn)樵谥迫∫胰矔r(shí)，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。③因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過(guò)裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。十七。檢查裝置氣密性方法小結(jié)1．如圖1，此裝置為最簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大。具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。注意：若外部氣溫較高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對(duì)試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導(dǎo)管中能形成一段水柱，并且一段時(shí)間不下降，才能說(shuō)明氣密性好。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無(wú)法如上例那樣進(jìn)行檢查。要進(jìn)行其氣密性檢查，首先要考慮的問(wèn)題是如何使錐形瓶不直接通過(guò)漏斗與大氣相通。要解決這一問(wèn)題，顯而易見(jiàn)的用水（或液體）做液封，從而實(shí)現(xiàn)這一目的。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒(méi)在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說(shuō)明該裝置不漏氣。3．圖3為啟普發(fā)生器。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法為：關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，利用分液漏斗等儀器。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開(kāi)手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會(huì)漏氣。一、空氣熱脹冷縮法這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡(jiǎn)便行，但有四個(gè)缺點(diǎn)：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時(shí)，都不會(huì)產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時(shí)間偏長(zhǎng)；③導(dǎo)氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實(shí)驗(yàn)（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。二、注水法適用于檢查啟普發(fā)生器或類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個(gè)缺點(diǎn)：①裝置內(nèi)部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。為了消除上述兩種方法中的缺點(diǎn)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了以下三種氣密性檢查方法。三、外接導(dǎo)管浸水法在裝置的尾端導(dǎo)氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管浸入試管內(nèi)的水中，水進(jìn)入導(dǎo)管一段高度后不再進(jìn)入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動(dòng)幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進(jìn)入導(dǎo)管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。打開(kāi)滴定管開(kāi)關(guān)，水面下降一段距離后就停止不動(dòng)，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過(guò)裝置尾端導(dǎo)管30cm高度，否則，壓強(qiáng)太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。第三篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案高 三 化 學(xué) 組 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案（一）濃硫酸的性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)濃硫酸的一些特性。用品：托盤天平、燒杯、量筒、驗(yàn)溫器、酒精燈、玻璃棒。濃硫酸、玻璃絨（或石棉絨）、硫酸銅晶體、脫脂棉花、銅片、鋅粒、木炭、硫粉、藍(lán)色石蕊試紙。原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃，所以與水混和時(shí)有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O都很穩(wěn)定，是很好的吸水劑。濃硫酸還具有脫水性和氧化性。準(zhǔn)備和操作：，它是無(wú)色、粘稠的油狀液體。把一瓶濃硫酸放在托盤天平的一邊，把同樣大小的兩只瓶子盛水一瓶半放在另一邊，發(fā)現(xiàn)一瓶濃硫酸比一瓶半水還重。98％。2濃硫酸的溶解熱將一支長(zhǎng)約80厘米、厚壁細(xì)孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。球內(nèi)充滿紅色酒精溶液作為驗(yàn)溫器。在一只500毫升燒杯里盛水200毫升，放入驗(yàn)溫器后，慢慢注入100毫升濃硫酸，邊加邊用驗(yàn)溫器攪拌?？梢钥吹津?yàn)溫器玻璃管里紅色的酒精液柱逐漸上升，表示濃硫酸溶于水有大量的熱放出。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。濃硫酸跟水相遇即放出大量的熱使水沸騰而爆濺，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀釋濃硫酸必須把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌。％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。藍(lán)色的硫酸銅晶體即變成白色無(wú)水硫酸銅，表示它的5個(gè)結(jié)晶水已被濃硫酸所吸收。％濃硫酸的試管里投入黃豆大小的脫脂棉花一小塊，用玻璃棒攪拌后微微加熱，棉花即炭化變成黑色的絮狀物。，注入8∶3的濃硫酸2毫升，不發(fā)生反應(yīng)。將試管微微加熱，銅片開(kāi)始變成黑色，生成硫化亞銅，并有硫酸銅生成。繼續(xù)加熱到沸騰，黑色物消失，溶液變成藍(lán)綠色，這是因?yàn)榱蚧瘉嗐~被繼續(xù)氧化成硫化銅，直至全部轉(zhuǎn)變成硫酸銅，同時(shí)放出二氧化硫。濃硫酸跟活潑金屬反應(yīng)也沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。在另一支試管里加入鋅粒兩小顆，注入濃硫酸2毫升，并不發(fā)生反應(yīng)。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。繼續(xù)加熱，試管中液體變成渾濁。進(jìn)一步加熱，聞到有硫化氫臭味。Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑2H2O3Zn+4H2SO4（濃）3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4（濃）4ZnSO4+H2S↑+4H2O ，各加入濃硫酸2毫升。振蕩，不見(jiàn)有反應(yīng)發(fā)生。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產(chǎn)生。可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)。C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（二）硫酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法。用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。原理：鋇離子和硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀，它不溶于酸，而許多不溶于水的鋇鹽如碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等能溶于鹽酸，所以用可溶性鋇鹽和鹽酸可以檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。準(zhǔn)備和操作：、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉和磷酸鈉溶液各3毫升，分別滴入少量氯化鋇溶液。振蕩試管，都有白色沉淀生成，它們分別是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇和磷酸鋇。，傾去上面的液體，各加入濃鹽酸2毫升，振蕩。發(fā)現(xiàn)稀硫酸和硫酸鈉溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支試管里的沉淀都溶解了。注意事項(xiàng)，否則鹽酸被沖稀，沉淀的溶解現(xiàn)象就不明顯。，會(huì)有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會(huì)全部被溶解了。①。（三）氨的制取和性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)用強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)制取氨的方法；了解氨的主要性質(zhì)。用品：圓底燒瓶（150ml）、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、干燥塔、集氣瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、表面皿、玻璃鐘罩、玻璃筒、石棉網(wǎng)、鉑絲、貯氣瓶。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。原理：以強(qiáng)堿作用于任何