四川省攀枝花市某重點中學20xx年高一化學下期5月月考試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-05 11:19 本頁面
【文章內容簡介】 用源。 =3∶ 1∶ 2，增大壓強 W的百分含量不發(fā)生變化，即平衡不移動，則反應前后氣體的計量數相等，可得a+b=c+d，即 3+1=2+d，則 d=2，所以 a∶ b∶ c∶ d=3∶ 1∶ 2∶ 2，故答案為 C。 二、填空題 8． Ⅰ .對于 4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2，試回答有關的問題： (1)常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率 ； (2)為了提高生成 SO2的速率，可以采取的措施是 ； FeS2的量 O2的濃度 Ⅱ .某可逆反應在某體積為 5L 的密閉容器中進行， 在從 0~3分鐘各物質的量的變化情況如下圖所示 (A， B， C均為氣體 ) (3)該反應的化學方程式為 ； (4)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是 (填字母 )。 、 B、 C的濃度都相等 、 B、 C的濃度不再發(fā)生變化 、 B、 C的分子數之比為 2∶ 1∶ 2 【答案】 Ⅰ 、 (1)O SO2 (2)B C Ⅱ 、 (3)2A(g) + B(g) 2C(g) (4)C 【解析】本題考查化學反應速率及影響因素，化學平衡移動原理。 Ⅰ .(1)反應中 FeS2和 Fe2O3是固態(tài)，濃度通常是常數，不用固態(tài)物質的濃度變化來表示該反應的速率，常選用氣態(tài)物質O2和 SO2濃度的變化來表示該反應的速率。 (2) FeS2的量，濃度不變，反應速率不變，錯誤； O2的濃度，反應速率增大，正確； ，反應速率增大，正確； D.反應前后氣體物質的量不變，減小壓強，反應速率不變，錯誤，故選 BC。 Ⅱ (3)相同時間內物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，化學方程式為： 2A(g) + B(g) 2C(g)；(4)，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤； 、 B、 C的濃度都相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤； 、 B、 C的濃度不再發(fā)生變化， 反應達到平衡狀態(tài)，正確； 、 B、 C的分子數之比為 2∶ 1∶ 2，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤； E.可逆反應平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在進行，錯誤； ，容器內氣體體積不變，密度始終不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤，故選 C。 三、實驗題 9． 如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。 其實驗操作是 ① 按圖所示將實驗裝置連接好； ② 在 U形管內加入少量紅墨水，打開 T形管螺旋夾，使 U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾； ③ 在中間的試管里盛 1 g氧化鈣，當滴
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