四川省攀枝花市某重點中學20xx年高一化學下期5月月考試題含解析-資料下載頁
2024-11-30 11:19本頁面
【導讀】1．已知在25℃、×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。本題考查了熱化學方程式的判斷。放出484kJ的能量是生成氣態(tài)水時產生的，故B錯。正反應是放熱反應，則其逆反應就是吸。熱反應，故A正確。雙鍵發(fā)生加成可消耗1mol溴單質，故A正確。苯中碳碳之間其實不是單雙交替的化學鍵，和屬于同一種物質，在CH3CH2OH中只有羥基上的氫能與鈉發(fā)生反。中有一個氫原子與其它氫原子不同，故D錯。3．含有元素硒的保健品已開始進入市場。硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同。周期，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則硒的非金屬性比硫弱，故A錯。第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式是SeO3，故B錯。定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于，O2和SO2濃度的變化來表示該反應的速率。反應前后氣體物質的量不變，減小壓強，反應速率不變，錯誤，故選BC。內物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，化學方程式為：2A+B2C；
【正文】 11． 某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下： 編號 電極材料 電解質溶液 靈敏電流計指針偏轉方向 1 Mg Al 稀鹽酸 偏向 Al 2 Al Cu 稀鹽酸 偏向 Cu 3 Al 石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg Al NaOH溶液 偏向 Mg 5 Al Zn 濃硝酸 偏向 Al 試根據上表中的實驗現象回答下列問題： (1)實驗 2中 Al所作的電極是否相同？ (用 “ 是 ” 或 “ 否 ” 回答 )； (2)寫出實驗 3中的電極名稱和電極反應式： 鋁為 _______極， ； 石墨為 ______極， ； (3)實驗 4中的鋁為 _____極，寫出電池總反應方程式 __________________。 (4)解釋實驗 5中靈敏電流計指針偏向鋁的原因 ： 。 (5)根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？ 。 【答案】 (1)否 (2)負極： 2Al－ 6e－ → 2Al 3+；正極： 6H+ + 6e－ → 3H 2↑ (3)負極；電池總反應式： 2Al +2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ (4)由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反以鋅為負極。 (5)與另一種材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以 及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關。 【解析】本題考查原電池反應原理及正負極的判斷。 (1)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗 1中 Mg的活潑性大于 Al，所以 Al作正極，而實驗 2中 Al的活潑性大于Cu，所以 Al作負極。 (2)實驗 3中 Al為負極，電極反應為 2Al－ 6e－ 2Al3+，石墨為正極，其電極反應為 6H++6e－ ═3H 2↑ ，電池總反應為 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 。 (3)實驗 4中 Mg不與 NaOH溶液發(fā)生反應，而鋁可以發(fā)生反應， 2Al +2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ ；(4)實驗 5中 Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生 Zn與濃硝酸的氧化還原反應， Zn作負極， Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁。 (5)根據實驗結果總結在原電池中金屬鋁作正極還是作負極與另一種材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關。
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