四川省眉山市20xx—20xx學年高一化學1月月考試題含答案(編輯修改稿)
2025-01-02 01:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液的洗氣瓶可除雜，故 D正確；故選 A。 點睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為 A，要注意碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶 。 17. 用稀 H2SO NaOH和 Al 為原料制取 Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑 甲 : 乙 : 丙 : 若制取等量的 Al(OH)3則 ( ) A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少 C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多 【答案】 C 【解析】 設(shè)制取 2molAl(OH)3， 三途徑均需要 2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、 6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成 2molAl(OH)3消耗 3molH2SO4和 6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗 1molH2SO4和 2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成 8molAl(OH)3需要 1molAl2(SO4)3(用 3molH2SO4制得 )和6molNaAlO2(用 6molNaOH 制得 )，生成 8molAl(OH)3需要 3molH2SO4和 6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗 molH2SO4和 molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選 C。 點睛：本題以鋁為載體考查化學方程式有關(guān)計算，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關(guān)鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù) Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉 。 18. 某無色溶液可能由 Na2CO MgCl NaHCO BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入 NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀 H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的 ( ) ① 肯定有 BaCl2 ② 肯定有 MgCl2 ③ 肯定有 NaHCO3 ④ 肯定有 Na2CO3 ⑤ 肯定沒有 MgCl2 A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 【答案】 C 【解析】 某無色溶液可能由 K2CO MgCl NaHCO BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有 MgCl2或含有 NaHCO BaCl2；或MgCl NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定 ， 溶液中一定不含 Na2CO3，可能含有 MgCl2，綜上所述：一定含有 NaHCO BaCl2溶液，一定不含 K2CO3，可能含有 MgCl2；故 ①③ 正確；故選 C。 19. 向體積為 的 AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的 NaOH 溶液，得到的沉淀隨 NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是 ( ) A. 反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為 78g B. 反應過程中， Al3+離子有 1/3 轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3沉淀，則加入的 NaOH溶液的體積可能為 C. AlCl3溶液的濃度為 mol/L D. 當 V(NaOH)＝ L 時，得到的溶液中 Na＋ 、 Cl－ 濃度一定不相等 【答案】 B 【解析】 A．由圖可知，沉淀最多為 ，其質(zhì)量為 1mol78g/mol=78g，故 A正確； B．由圖可知，沉淀最多為 ，根據(jù)鋁元素守恒，所以含有 AlCl3的物質(zhì)的量是 1mol，反應過程中， Al3+離子有 轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀，即 molAl3+轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為 1L 或 (3+ )L，不可能為 ，故 B錯誤； C．由圖可知，加 3L時 NaOH恰好完全反應生成沉淀，由 Al3++3OH=Al(OH)3↓，則 AlCl3溶液的濃度為 =，故 C正確； D．當 V(NaOH)= L 時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和 NaCl，得到的溶液中含有 Na+、 AlO Cl， 根據(jù)電荷守恒， Na+、 Cl濃度一定不相等，故 D正確；故選 B。 20. 含氯化鎂和氯化鋁的 200 mL 混合溶液中 ， c(Mg2＋ )為 molL－ 1， c(Cl－ )為 molL－ 1。要使 Mg2＋ 全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加 4 molL－ 1 NaOH 溶液的體積為( ) A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 【答案】 C 【解析】 MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 Mg2+濃度為 ?L1， Cl濃度為 ?L1，設(shè) Al3+的濃度為 x，由電荷守恒可知， 2+x3=1，解得 x=，則將Mg2+、 Al3+的物質(zhì)的量分別為 、 ， 由發(fā)生反應為 MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 1 2 AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O， 1 4 使 Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的 NaOH的物質(zhì)的量為 +=，則需加 4mol?L1NaOH 溶液的體積為 ==80mL，故選 C。 21. 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應： KClO3＋ 6HCl（濃）＝KCl＋ 3Cl2↑＋ 3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題： （ 1） 上述反應中 ____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____。 （ 2） 把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ______________________。 （ 3） 實驗室配制好 molL1的 NaOH 溶液，需要這種
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1