(春)八年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版(編輯修改稿)
2024-10-10 14:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。[活動探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20176。C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40176。C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克20176。C水中加入氯化鈉。向100克20176。C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20176。C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20176。C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學(xué)生活動][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。[學(xué)生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引導(dǎo)]請大家試著描述溶解度的概念。[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語言描述)[板書]二、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。[投影]溶解度的相對大小(20176。C時(shí)的溶解度) 溶解度／g 一般稱為 0．01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 10 易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。[學(xué)生活動][課堂練習(xí)]1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2．20176。C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。3．20176。C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。[學(xué)生活動](鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度0．01 g。(請學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難 3．易 [投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時(shí)間。
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