【文章內容簡介】 是電子的得失或電子對偏移，故 A正確； B．還原劑在反應中失去電子，被氧化，故 B錯誤； C．氧化劑在反應中得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故 C錯誤； D．氧化還原反應可發(fā)生在同種物質之間，如氯氣和水的反應，氯氣既是 氧化劑也是還原劑，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查了氧化還原反應的特征、實質以及有關的概念，明確化合物與電子轉移的關系、化合價的變化即可解答，題目較簡單． 14．下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是（ ） A． KI→I 2 B． FeCl2→FeCl 3 C． CuO→Cu D． CO2→Na 2CO3 【考點】 氧化還原反應；重要的氧化劑． 【專題】 氧化還原反應專題． 【分析】 加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據此分析解答． 【解答】 解： A．該反應中 I元素化合價 由﹣ 1價變?yōu)?0價，則 HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故 A錯誤； B．該反應中 Fe元素化合價由 +2價變?yōu)?+3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故 B錯誤； C．該反應中 Cu元素化合價由 +2價變?yōu)?0價，則 CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，故 C正確； D．該反應中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑，題目難度不大． 15．下列關于物質用途的敘述中，不正確的是（ ） A．氨可用作制冷劑 B．可用鋁制容器盛裝濃鹽酸 C．硅是太陽能電池的常用材料 D．鐵紅常用于制紅色油漆和涂料 【考點】 硅的用途；氨的物理性質；鋁的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物． 【分析】 A．液氨氣化吸熱，能環(huán)境降溫； B．氧化鋁和 Al均能和濃鹽酸發(fā)生化學反應； C．硅常做半導體，是制造太陽能電池的原料； D．鐵紅的成分是氧化鐵，是紅棕色的固體． 【解答】 解： A．液氨氣化吸熱，能降溫，所以氨可用作制冷劑，故 A正確； B．氧化鋁和 Al均能和濃鹽酸發(fā)生化學反 應，因此不可用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故 B錯誤； C．硅常做半導體，可用于制造太陽能電池，故 C正確； D．氧化鐵是紅棕色的固體，常用于制造紅色油漆和涂料，故 D正確； 故選 B． 【點評】 本考考查了常見物質的性質和用途，體現(xiàn)了性質決定用途，用途反映性質的理念，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，要加強記憶． 16．下列敘述中，不正確的是（ ） A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅 D．配制 ，將稱好的 NaCl固體 放入燒杯中溶解 【考點】 化學實驗安全及事故處理；分液和萃??；配制一定物質的量濃度的溶液． 【專題】 實驗事故處理；化學實驗常用儀器及試劑；化學實驗基本操作． 【分析】 A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應； B．鈉能與空氣中的氧氣和水反應； C．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋； D．可用燒杯來溶解固體． 【解答】 解： A．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故 A錯誤； B．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反 應，須貯存在煤油中隔離空氣，故 B正確； C．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故 C正確； D．燒杯用來溶解固體，不能在容量瓶中直接配制溶液，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查萃取、鈉的性質、事故處理和溶液配制，題目難度不大，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應． 17．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A． Na+、 K+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ B． Cu2+、 K+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ C． Na+、 K+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Fe2+、 K+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ 【考點】 離子共存問題． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 無色透明的酸性溶液中存在大量的氫離子，且不存在有色的離子， A、 HCO3﹣ 離子能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體； B、 Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件； C、 Na+、 K+、 Cl﹣ 、 SO42離子之間不反應，也不與氫離子反應，且都為無色離子； D、 Fe2+離子為有色離子，且亞鐵離子具有較強氧化性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子． 【解答】 解：無 色透明的酸性溶液中存在大量的氫離子，且不存在有色的離子， A、 HCO3﹣ 能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故 A錯誤； B、 Cu2+離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故 B錯誤； C、 Na+、 K+、 Cl﹣ 、 SO42不滿足離子反應發(fā)生條件，也不與氫離子反應，四種離子都為無色離子，故 C正確； D、 Fe2+為有色離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎 知識的訓練和檢驗，注意明確離子不能共存的情況，解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色：無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4﹣ 等有色離子的存在． 18．下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A．用鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6H+═2Fe 3++3H2O B．將 Na放入水中： 2Na+2H2O═2Na ++2OH﹣ +H2↑ C．氫氧化鋁溶于鹽酸： OH﹣ +H+═H 2O D．用小蘇打緩解胃酸（主要成分 HCl）過多： HCO3﹣ +H+═CO 2↑+H 2O 【考點】 離子方程式的書寫． 【分析】 A．鐵銹的主要成分為氧化鐵，二者反應生成氯化鐵和水； B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣； C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中氫氧化鋁不能拆開； D．小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水． 【解答】 解： A．用鹽酸除鐵銹，反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe 3++3H2O，故 A正確； B．將 Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為： 2Na+2H2O═2Na ++2OH﹣ +H2↑ ，故 B正確； C．氫氧化鋁不能拆開，正確的離子方程式為： Al（ OH） 3+3H+═3Al 3++3H2O，故 C錯誤； D．小蘇打緩解胃酸（主要成分 HCl）過多，反應的離子方程式為： HCO3﹣ +H+═CO 2↑+H 2O，故D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否 正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等． 19．下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（ ） ① 使用容量瓶前檢查是否漏水； ② 在容 量瓶中溶解固體溶質； ③ 容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用； ④ 溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶； ⑤ 加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體． A． ①②③ B． ①③④ C． ③④⑤ D． ①④⑤ 【考點】 不能加熱的儀器及使用方法． 【分析】 ① 容量瓶有塞子； ② 容量瓶不能用來稀釋和溶解溶液； ③ 若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響； ④ 熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏?。? ⑤ 定容時不小心加水超過了刻度線，導致配制的溶液體積偏大． 【解答】 解： ① 容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應查漏，故 ① 正確； ② 容量瓶不能用來稀釋和溶解溶液，應先在小燒杯中溶解，故 ② 錯誤； ③ 若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故 ③ 正確； ④ 轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫，導致配制的溶液體積偏小，需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故 ④ 正確； ⑤ 定容時不小心加水超過了刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故 ⑤錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制過程，能夠依據配置步驟選擇合適的儀器，依據 C= 進行誤差分析 是解題關鍵，題目難度不大． 20．下列關于 SO2性質的說法中，不正確的是（ ） A．能使酸性 KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色 C．能與 NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸 【考點】 二氧化硫的化學性質． 【分析】 二氧化硫為酸性氧化物，具有還原性、氧化性、漂白性，據此解答． 【解答】 解： A．二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀使其褪色，故 A正確； B．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故 B正確； C．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故 C正確； D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故 D錯誤； 故選： D． 【點評】 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大． 21．下列鑒別物質的方法中，不正確的是（ ） A．用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2 B．用 KSCN溶液鑒別 FeCl2和 FeCl3溶液 C．用焰色反應鑒別 NaCl溶液和 KCl溶液 D．用過量的 NaOH溶液鑒別 AlCl3溶液和 MgCl2溶液 【考點】 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 【專題】 物質檢驗鑒別題． 【分析】 A．二氧化硫和二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應生成沉淀； B．鐵離子與硫氰根離子反應溶液呈紅色， 而亞鐵離子不與硫氰根離子反應； C．鉀離子和鈉離子的焰色反應的火焰顏色不同； D．氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應． 【解答】 解： A．由于 SO2和 CO2都與氫氧化鈣反應生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2，可用品紅溶液鑒別，故 A錯誤； B． KSCN溶液能夠與鐵離子反應溶液呈紅色，而 FeCl2不與 KSCN溶液反應，所以可用 KSCN溶液鑒別 FeCl2和 FeCl3溶液，故 B正確； C．鈉離子的焰色反應呈黃色，鉀離子的焰色反應呈紫色，故可用焰色反應鑒別 NaCl溶液和KCl溶液，故 C正 確； D．由于氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶于，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉