【正文】 量的NaOH溶液鑒別 AlCl3溶液和 MgCl2溶液，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查了物質(zhì)檢驗和鑒別方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答根據(jù)，注意熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ? 22．在 FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（ ） A． Fe2+和 Cu2+ B． Fe3+ C． Cu2+ D． Fe2+ 【考點】 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 ． 【分析】 根據(jù)銅粉與 FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子． 【解答】 解：銅粉與 FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過量，所以反應(yīng)后沒有剩余的 Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是 Fe3+， 故選 B． 【點評】 本題考查了三價鐵離子與銅粉的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識的識記掌握，題目難度不大． 23．下列方程式書寫不正確的是（ ） A．在空氣中加熱鈉： 2Na+O2 Na2O2 B．向 FeCl3溶液中滴加淀粉碘 化鉀溶液： 2Fe3++2I﹣ ═2Fe 2++I2 C．鐵與水蒸氣反應(yīng)： 2Fe+3H2O（ g） Fe2O3+3H2 D．硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸： Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3（膠體） +2NaCl 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉； B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子； C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵； D．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉． 【解答】 解： A．在空氣中加熱鈉生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na+O2 Na2O2，故 A正確； B．向 FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++2I﹣ ═2Fe 2++I2，故 B正確； C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為： 3Fe+4H2O（ g）Fe3O4+4H2，故 C錯誤； D．硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3（膠體） +2NaCl，故 D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的 靈活應(yīng)用能力． 24．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A． 1g氫氣含有 H2分子數(shù)目為 NA B． 1mol CH4含有的 CH4分子數(shù)目為 NA C． Cl2所含的分子數(shù)為 D． NaOH中含離子數(shù)為 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、氫氣的摩爾質(zhì)量為 2g/mol； B、 1mol任何物質(zhì)中含有 NA個微粒； C、氯氣所處的狀態(tài)不明確； D、氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成． 【解答】 解： A、氫氣的摩爾質(zhì)量為 2g/mol，故 1g氫氣的物質(zhì)的量為 ，則含 個分子，故 A錯誤； B、 1mol任何物質(zhì)中含有 NA個微粒，故 1mol甲烷中含 NA個甲烷分子，故 B正確； C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故 C錯誤； D、氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，故 ，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 25．下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是（ ） 序號 檢 驗 方 法 結(jié) 論 A 向一種未知溶液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有 Cl﹣ B 向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 未知溶液中一定含有CO C 將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色 未知氣體是 SO2 D 向一種未知溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有SO A． A B． B C． C D． D 【考點】 常見離子的檢驗方法． 【專題】 物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】 A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀； B、向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生 氣體可能是二氧化碳或二氧化硫； C、二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色； D、 BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀． 【解答】 解： A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能確定是氯化銀，故 A錯誤； B、一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡可能為二氧化硫，故 B錯誤； C、通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的氣體只能是二氧化硫氣體，故 C正確； D、 BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，未知溶液 中不一定含有硫酸根離子，故 D錯誤， 故選 C． 【點評】 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 二、非選擇題共 70分 26．硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為 SiO2+2C Si+2CO↑ ．其中，氧化劑是 SiO2 （填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是 C （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了 2mol C，則生成 1 mol Si． 【考點】 氧化還原反應(yīng)． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 反應(yīng)中 Si元素化合價降低，被還原， SiO2為 氧化劑， C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題． 【解答】 解：反應(yīng)中 Si元素化合價降低，被還原， SiO2為氧化劑， C元素化合價升高，被氧化， C為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中消耗了 2mol C，則生成 1mol Si． 故答案為： SiO2； C； 1． 【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大． 27．現(xiàn)有下列 3種物質(zhì)： ①Na 2O ②NH 4Cl、 ③Na 2CO3．請回答：受熱易分解的是 ② （填序號，下同），溶于水后溶液顯堿性的是 ①③ ，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是 ① ． 【考點】 鈉的重要化合物． 【分析】 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣； 氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解； 碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性． 【解答】 解：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，氧氣能夠使帶火星木條復(fù)燃； 氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和氯化氫； 碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性； 所以：受熱易分解的是 ② ；溶于水后溶液顯堿性的是 ①③ ；與 CO2反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是 ① ； 故答案為； ② ； ①③ ； ① ． 【點評】 本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 28．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗． （ 1）裝置 ② 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ． （ 2）實驗進行一段時間后，裝置 ① 中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是 Cl2 （填化學(xué)式）． （ 3）取少量裝置 ① 中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有 a （填序號）． a． 酸性和漂白性 b．堿性和漂白性 （ 4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2+NaOH→A+NaClO 3+H2O（未配平）其中， A的化學(xué)式是 NaCl ． 【考點】 探究氯水、氯氣的漂白作用． 【專題】 鹵族元素． 【分析】 （ 1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水； （ 2）氯氣呈黃綠色； （ 3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性； （ 4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價有升高也有降低， Cl2→NaClO 3氯的化合價升高，而 A中氯的化合價比 0價低，所以 A中的氯是﹣ 1價． 【解答】 解：（ 1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無色，所以含有 Cl2，故答案為： Cl2； （ 3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置 ① 中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選 a； （ 4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價有升高也有降低， Cl2→NaClO 3氯的化合 價升高，而 A中氯的化合價比 0價低，所以 A中的氯是﹣ 1價，所以 A是 NaCl，故答案為： NaCl． 【點評】 本題考查了氯氣的有關(guān)性質(zhì)，知道氯水中的成分及各種成分的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大． 29．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下 4組實驗，如圖 Ⅰ ～ Ⅳ 所示． （ 1） Ⅱ 所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是 Na2CO3 （填化學(xué)式）． （ 2） Ⅲ 、 Ⅳ 所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O 、 CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O ．與 Ⅲ 相比， IV的優(yōu)點是 c （填選項序號）． a． Ⅳ 比 Ⅲ 復(fù)雜 b． Ⅳ 比 Ⅲ 安全 c． Ⅳ 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 Ⅲ 不行 （ 3）若用 Ⅳ 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管 B中裝入的固體應(yīng)該是 NaHCO3 ． 【考點】 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)． 【專題】 無機實驗綜合． 【分析】 （ 1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多； （ 2）碳酸氫鈉在加熱條件下 能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析； （ 3）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析． 【解答】 解：（ 1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多，碳酸鈉中含碳量為 =%，而碳酸氫鈉中含碳量為 =%，所以碳酸鈉放出二氧化碳量少，故答案為： Na2CO3； （ 2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O； CO2+Ca