20xx-20xx學(xué)年新人教版化學(xué)九年級上學(xué)期期中試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-03 23:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 選項說法正確． D、氫元素與氧元素的質(zhì)量比是（ 12 ）：（ 162 ） =1： 16，故選項說法錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合某物質(zhì)的分子模型圖、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 6．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病．已知硒的原子序數(shù)為 34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為 79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（ ） A．核電荷數(shù)為 79 B．核外電子數(shù)為 34 C．質(zhì)子數(shù)為 34 D．中子數(shù)為 45 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意可知 “ 硒的原子序數(shù)為 34， 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為 79” ，再根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ” ，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息． 【解答】解：由題意可知 “ 硒的原子序數(shù)為 34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為 79” ，再根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ” ，則可知核外電子數(shù)為 3質(zhì)子數(shù)為 3中子數(shù)為 79﹣ 34=45，核電荷數(shù)為 34． 故選： A． 【點(diǎn)評】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律 “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ” ． 7．下列 有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（ ） A．物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成 B．結(jié)構(gòu)示意圖為 、 的粒子，表示了同種元素不同的粒子 C．相對原子質(zhì)量為 m的原子 M，核外有 n個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為： m﹣ n D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）含有氧元素，屬于氧化物 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；從組成上識別氧化物；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計算． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及有關(guān)的概念間分析解 答即可． 【解答】解： A、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，正確； B、這兩種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故表示的是同種元素的粒子，正確； C、在原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =n，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，故中子數(shù)為 m﹣ n，正確； D、高鐵酸鈉是由三種元素組成的，而氧化物只含有兩種元素，故高鐵酸鈉不是氧化物，錯誤； 故選 D． 【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 8．在一種氮的氧化物中，氮和氧元素的質(zhì)量比為 7： 12，在此化合物中，氮元素的化合價為（ ） A． +4 B． +3 C．﹣ 2 D．﹣ 4 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價的計算；元素質(zhì)量比的計算． 【專題】化學(xué)式的計算． 【分析】要計算氮的氧化物中氮元素的化合價，首先要確定氮、氧兩元素所組成氧化物的化學(xué)式；而確定物質(zhì)的化學(xué)式需要確定分子中的 N原子和 O原子個數(shù)；利用原子個數(shù)比= 可確定原子個數(shù)比，從而寫出化學(xué)式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，計算氮元素的化合價． 【解答】解：氮的氧化物中氮和氧的原子個數(shù)比 = ： =2： 3，則氮的氧化物的化學(xué)式可表示為 N2O3；設(shè)化合物中氮元素化學(xué)價為 x，已知 O元素為﹣ 2價，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0的原則，有 2x+（﹣ 2） 3=0 ，解得 x=+3． 故選 B． 【點(diǎn)評】本題是化學(xué)式的推斷與化合價的計算相結(jié)合的綜合題，由元素的質(zhì)量比進(jìn)行化學(xué)式的推斷是計算化合價的基礎(chǔ)和關(guān)鍵． 五、填空簡答題（每空 1分，共 20分） 9．用數(shù)字和化學(xué)符號填空： （ 1）氯原子 Cl ； （ 2） 2個鈉離子 2Na+ ； （ 3）氯化亞鐵中的陽離子 Fe2+ ； （ 4）硫酸根離子 SO42﹣ ； （ 5）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 H2O ； （ 6） 氧化鋁 Al2O3 ． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】氯元素的元素符號可以表示氯原子； 每個鈉離子帶 1個單位正電荷； 氯化亞鐵中的陽離子是亞鐵離子，每個亞鐵離子帶 2個單位正電荷； 每個硫酸根離子帶 2個單位負(fù)電荷； 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，每個水分子由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成； 在氧化鋁中，鋁元素的化合價是 +3，氧元素的化合價是﹣ 2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋁中鋁原子和氧原子的個數(shù)比是 2： 3． 【解答】解：（ 1）氯原子可以表示為 Cl； （ 2） 2個鈉離子可以表示為 2Na+； （ 3）氯化亞鐵中的陽離子是亞鐵離子，可以表示為 Fe2+； （ 4）硫酸根離子可以表示為 SO42﹣ ； （ 5）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，可以表示為 H2O； （ 6）氧化鋁可以表示為 Al2O3． 故填： Cl； 2Na+； Fe2+； SO42﹣ ； H2O； Al2O3． 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。? 10．如圖所示是有關(guān)氧氣的性質(zhì)實驗． （ 1）在這三個反應(yīng)中有許多共同特點(diǎn)，如 都是化合反應(yīng) （請你敘述其中 1個共同點(diǎn)即可）；實驗操作必須正確規(guī)范，請敘述上述實驗中 1個注意事項 丙實驗中必須放少量水或細(xì)沙 ，其目的是 防止濺落的熔化物炸裂瓶底 ． （ 2）請寫出其中 1個反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)方程式） 碳 +氧氣 二氧化碳（ C+O2 CO2） ；通過上述實驗后，你能得出的結(jié)論是 氧氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫? ． 【考點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途． 【分析】（ 1）根據(jù)三種物質(zhì)
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