20xx人教版高中化學(xué)選修6第四單元研究型實驗單元測試(編輯修改稿)
2025-01-03 20:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 廣口瓶內(nèi)注入足量熱 NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量 稀硝酸。 (1) 步驟 c 后 還 缺 少 的 一 步 主 要 操 作 是__________________________________________。 (2)紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是： ______________________。 (3) 步驟 c 滴 入 稀 硝 酸 后 燒 杯 中 的 現(xiàn) 象 是_________________________________________ __________________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________。 17． (9分 )某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為 (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上 (用以下所給儀器的編號填入，下同 )，取用坩堝應(yīng)使用 ________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 ________上，不能直接放在桌面上 。 實驗所用儀器： B．石棉網(wǎng) C．泥三角 D．表面皿 E．坩堝鉗 F．試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 ________________。 A．灼燒過程中部分氧化銅被還原 B．灼燒不充分銅未被完全氧化 C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑 Ⅱ 實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 ________、冷卻結(jié)晶、 ________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 Ⅰ 相比，途徑 Ⅱ 有明顯的兩個優(yōu)點是___________________________________________________________________________ ________________、 __________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (5)在測定所得膽礬 (CuSO4 xH2O)中結(jié)晶水 x 值的實驗過程中：稱量操作至少進行________次。 (6)若測定結(jié)果 x值偏高，可能的原因是 ________。 a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化 18． (12分 )100 mL某無色透明溶液中可能含有 Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Al3＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 K＋ 、 Na＋ 等離子。進行下述實驗 (所加試劑均過量 )： (1)根據(jù)上述實驗，能否 判斷待測溶液中是否含有 Na＋ ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) ，理由是 ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)溶液中一定還存在陰離子，則其
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