20xx屆人教版高三化學第三章金屬及其化合物-銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用專項復習題(編輯修改稿)
2025-01-03 18:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 移。 ② 文獻記載：粗銅移 入反射爐，加入熔劑 (石英 砂 )，通入空氣，使粗銅中的雜質(zhì)氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。在雜質(zhì)除到一定程度后，再噴入重油，由重油燃燒產(chǎn)生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原，得到的精銅約含銅 %。 寫出重油的兩個作用： __________________________________________________。 (2)如圖 K13173。3所示是用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則： 圖 K13173。3 ① X 電極的材料是 __________ ， Y 電 極 上 的 主 要 電 極 反 應 式 為______________________________________________________________________。 ② 溶液中的 c(Cu2＋ )與電解前相比 ________(填 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 12． 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某 “ 變廢為寶 ” 學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到 含 70%Cu、 25%Al、 4% Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 圖 K13173。4 請回答下列問題： (1)第 ① 步得到濾渣 1 的主要成分為 __________，第 ② 步得到濾渣 2 的主要成分為__________。 (2)第 ② 步加 H2O2的作用是 __________________________________________， 使用 H2O2的優(yōu)點是 ________________________________________________； 調(diào)溶液 pH的目的是使 __________生成沉淀。 (3) 用第 ③ 步 所 得 CuSO4 5H2O 制 備 無 水 CuSO4 的 方 法 是_______________________________________________________________________。 (4)探究小組用滴定法測定 CuSO45H 2O(Mr＝ 250)含量。取 a g試樣配成 100 mL溶液 ，每次取 mL， 消除干擾離子后 ， 用 c mol L－ 1 EDTA(H2Y2－ )標準溶液滴定至終點 ， 平均消耗 EDTA溶液 b mL。滴定反應如下： Cu2＋ ＋ H2Y2－ CuY2－ ＋ 2H＋ 寫出計算 CuSO4 5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式 w＝ __________________； 下列操作會導致 CuSO4 5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 ________。 a． 未干燥錐形瓶 b． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c． 未除凈可與 EDTA反應的干擾離子 參考答案 1． B [解析 ] 金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原成金屬單質(zhì)，肯定是氧化還原反應；金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法和電解法，多數(shù)反應不是置換反應；還原法所用的還原劑有 H CO、活潑金屬等；金屬的活動性越弱，越容易以游離態(tài)形式存在于自
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