20xx屆人教版高三化學(xué)第三章金屬及其化合物-銅及其化合物合金金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用專項(xiàng)復(fù)習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 29)－ 29＝ 5， D錯(cuò)誤。假金幣中的 Zn、 Cu均可與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而 Au不與硝酸反應(yīng)。 12． (1)Au、 Pt Fe(OH)3和 Al(OH)3 (2)將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 Fe3＋ 、 Al3＋ (3)加熱脫水 (4)c mol 5H2O 制備無(wú)水 CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。 5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c mol 5H2O的含量偏高， c項(xiàng)正確。 L－ 1 b1000 L 250 g H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，不引入雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，調(diào)節(jié) pH的目的是將 Fe3＋ 和 Al3＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 (3)銅與鹽酸不反應(yīng)而堿 式碳酸銅與鹽酸 反應(yīng)， A 正確；銅表面不易形成致密氧化膜，但常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)， B錯(cuò)誤；鐵比銅活潑， Fe、 Cu在潮濕空氣中形成原電池時(shí)，銅作正極，受到保護(hù)， C 錯(cuò)誤； CuSO4 溶液作游泳池消毒劑的原因是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒， D判斷正確。金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，在空氣中更穩(wěn)定。 2． B [解析 ] Mg的活潑性強(qiáng)，不能用 H2還原法制備 Mg，而是用 電解熔融 MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到 NaOH而不是 Na； CuO強(qiáng)熱分解生成 Cu2O而不是 Cu。 (4)探究小組用滴定法測(cè)定 CuSO43 ① X 電極的材料是 __________ ， Y 電 極 上 的 主 要 電 極 反 應(yīng) 式 為_(kāi)_____________________________________________________________________。 (3)下表中，對(duì)陳述 Ⅰ 、 Ⅱ 的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 ________(填字母 )。 A． 觀 察顏色 B． 查看圖案 C． 用手掂量輕重 D． 滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象 8． 常溫下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶質(zhì)的 NaOH溶液，恰好使溶液的 pH＝ 7，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 反應(yīng)后溶液中 c(Na＋ )＝ 2c(SO2－4 ) mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞ 0 C． 沉淀的質(zhì)量為 49a g D． 溶液中 n(SO2－4 )＝ a2 mol 9． [2021 河北石家莊模擬 ] 下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( ) A． 在高溫條件下，用 H2還原 MgO制備單質(zhì) Mg B． 在通電條件下，電解熔融 Al2O3制備單質(zhì) Al C． 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì) Na D． 加強(qiáng)熱，使 CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì) Cu 3． 某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 ( ) A． 將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng) 器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 B． 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察有棕黃色 CuCl2的生成 C． 將 CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水 CuCl2固體 D． 將表面有銅綠 [Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 4． 下 列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 金不溶于任何溶液 B． 銅、鋅在空氣中、常溫條件時(shí) 均能被氧化成對(duì)應(yīng)的
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