20xx屆人教版高三化學(xué)第三章金屬及其化合物-銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用專項復(fù)習(xí)題-wenkub.com
2024-11-24 18:59 本頁面
【正文】 5H2O 含量偏低；若未除凈可與 EDTA 反應(yīng)的離子，則消耗的 EDTA溶液的體積偏大，即 b值偏大， CuSO4 L－ 1 b 10－ 3 L 250 g 5H2O的質(zhì)量為 (c mol在加熱過程中 CuSO4發(fā)生水 解，但是因為硫酸不揮發(fā)，所以最終得到的仍然是 CuSO4，所以只要加熱脫水 即可。 (2)第 ② 步操作中加 H2O2的目的是將 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ ，從而將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對 CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。 L－ 1 b 10－ 3 L 250 g 該反應(yīng)中的氧化劑是 Cu2O和 Cu2S。 8． C [解析 ] pH＝ 7時溶液中只有 Na2SO4，故 A、 D對；沉淀是 Cu(OH)2，若 a mol NaOH全部與 CuSO4反應(yīng)，則生成的沉淀為 a2 mol，而實際上 NaOH還與硫酸反應(yīng)， B對、 C錯。(2)銅穩(wěn)定性略微差一些，容易與氧氣、水蒸 氣等物質(zhì)反應(yīng)而 “ 生銹 ” 。 5． D [解析 ] A項，用 CuSO4溶液和 “ 某物質(zhì) ” 在 40～ 50 ℃ 時反應(yīng)可生成 CuH， Cu元素由＋ 2價變?yōu)椋?1價，則 CuSO4作氧化劑， “ 某物質(zhì) ” 為還原劑，表現(xiàn)出還原性； B項， CuH與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2CuH＋ 4HCl 2CuCl2＋ 3H2↑ ； C 項， HNO3具有強氧化性，與 CuH反應(yīng)時，＋ 1價 Cu、－ 1價 H均被氧化成最高價態(tài)； D項， Cl2具有強氧化性， CuH具有強還原性，二者反應(yīng)會生成 CuCl2和 HCl。 a． 未干燥錐形瓶 b． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c． 未除凈可與 EDTA反應(yīng)的干擾離子 參考答案 1． B [解析 ] 金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原成金屬單質(zhì)，肯定是氧化還原反應(yīng)；金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法和電解法，多數(shù)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；還原法所用的還原劑有 H CO、活潑金屬等；金屬的活動性越弱，越容易以游離態(tài)形式存在于自然界，金屬陽離子的氧化性越強，越容易被還原為金屬單質(zhì)，因而冶煉越容易。 L－ 1 EDTA(H2Y2－ )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 ， 平均消耗 EDTA溶液 b mL。 5H2O 制 備 無 水 CuSO4 的 方 法 是_______________________________________________________________________。某 “ 變廢為寶 ” 學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到 含 70%Cu、 25%Al、 4% Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 圖 K13173。3所示是用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則： 圖 K13173。 ② 文獻記載：粗銅移 入反射爐，加入熔劑 (石英 砂 )，通入空氣，使粗銅中的雜質(zhì)氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu2O＋ Cu2S 6Cu＋ SO2↑ ，該反應(yīng)的氧化劑是 __________。2 下列說法正確的是 ( ) A． 濾液 A中的陽離子為 Fe2＋ 、 Fe3＋
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