20xx屆人教版高三化學(xué)第三章《金屬及其化合物-銅及其化合物合金 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用》專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 CuH。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是__________ 幣 ， 表 面 一 直 未 被 氧 化 的 原 因 是______________________________________________________________________。 云南曲靖二模 ] 部分氧化的 Fe173。 Cu(OH)2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最 高的是 ______________(填化學(xué)式 )。 選項(xiàng) 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 C 鐵比銅活潑 鉚在銅 板上的鐵釘在潮濕的空氣中不易生銹 Ⅰ 對(duì)； Ⅱ 對(duì)；有 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ 錯(cuò)； Ⅱ 對(duì)；無(wú) 、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。 寫(xiě)出重油的兩個(gè)作用： __________________________________________________。 ② 溶液中的 c(Cu2＋ )與電解前相比 ________(填 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2)第 ② 步加 H2O2的作用是 __________________________________________， 使用 H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ________________________________________________； 調(diào)溶液 pH的目的是使 __________生成沉淀。5H 2O(Mr＝ 250)含量。 5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 w＝ __________________； 下列操作會(huì)導(dǎo)致 CuSO4 3． D [解析 ] 銅與濃 H2SO4反應(yīng)后仍有大量濃 H2SO4，不能把水加入到反應(yīng)器中，否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)， A錯(cuò)誤； Cu與 Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)， B錯(cuò)誤； CuCl2水解生成的 HCl易揮發(fā)，加熱蒸干 CuCl2得不到無(wú)水 CuCl2固體， C錯(cuò)誤。 H＋ 、 NO－3 具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。 (3)有些假金幣外形逼真，看上去也是 “ 金光閃閃 ” ，密度和真金幣差不太多，手不太容易掂出來(lái)。 10． (1)Cu2S (2)Cu2S和 Cu2O (3)AD [解析 ] (1)依據(jù)四種礦石的化學(xué)式，可確定 Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。 11． (1)①6 ② 燃燒產(chǎn)生一氧化碳等還原性氣體、燃燒放出熱量為一氧化碳還原氧化亞銅提供條件 (2)① 純銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ② 變小 [解析 ] (1)若有 1 mol O2參 加反應(yīng)，得到 4 mol 電子，同時(shí) 2 mol CuFeS2中的銅元素也得到 2 mol電子，即反應(yīng)中 共有 6 mol電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)濾液 2和 CuSO4 (3)用 CuSO4 L－ 1 b1000 L，所以 20 mL該溶液中含有的 CuSO4的物質(zhì)的量為 c mol mol－ 1 5)，所以 CuSO4根據(jù) CuSO4
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