【文章內容簡介】 屬活動性應用 “ 反應則活潑、不反應則不活潑 ” 是正確解答此類題的關鍵． 9．混有水蒸氣的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A． SO2B． H2C． CO2D． HCl 【考點】根據濃硫酸或燒堿的性 質確定所能干燥的氣體． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】能用濃 H2SO4干燥，又能用 NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體． 【解答】解： A、 SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不能用 NaOH固體干燥，故選項不符合題意． B、氫氣既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，既可以用濃 H2SO4干燥，又可以用 NaOH固體干燥，故選項符合題意． C、 CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用 NaOH固體干燥，故選項不符合題意． D、 HCl能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能用 NaOH固體干燥，故選項不符合題意． 故選： B． 【點評】本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應是解答此類題的關鍵． 10．小科為研究 “ 堿與鹽反應 ” 的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有 3毫升溶液，分別向試管中滴加 3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數都為5%，下列敘述正確的是（ ） A．甲組和乙組實驗能觀察到相同的現象 B．乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉 淀 C．乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多 D．戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少 【考點】堿的化學性質． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】碳酸鉀和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀； 氯化銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉； 氯化鐵和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣． 【解答】解： A、甲組能夠觀察到產生白色沉淀，乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，該選項說法不正確； B、乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，丙組能夠觀察到紅褐色沉淀，該選項說法不正確； C、因為溶液都屬于稀溶液，密度相差較小，因此 3毫升溶液 的質量遠遠大于 3滴溶液的質量，產生沉淀的質量決定于滴加的 3滴溶液的質量， 3滴 5%的氯化銅溶液和 3滴 5%的氫氧化鈉溶液質量相差很小，氯化銅和氫氧化鈉反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量比為： CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ， 135 80 98 由反應物、生成物之間的質量關系可知，當氯化銅和氫氧化鈉的質量接近相等時，產生沉淀氫氧化銅的質量應該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質量大，即乙組實驗產生的沉淀質量比丁組小，該選項說法不正確； D、雖然氫氧化鈣溶液是飽和的，但是由于氫 氧化鈣的溶解度很小，所以戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少，該選項說法正確． 故選： D． 【點評】實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎． 11．鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為 Zn+MSO4═ZnSO 4+M，下列說法正確的是（ ） A．金屬 M的活動性比 Zn 強 B．金屬 M一定是 Cu C．該反應屬于置換反應 D．反應后溶液的質量一定減少 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據在金屬活動性 順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來得出金屬活動性的強弱． 【解答】解： A、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性 Zn＞ M，故錯誤； B、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性 Zn＞ M， M可能是 Cu、 Fe等，故錯誤； C、該反應為金屬單質與鹽發(fā)生的置換反應，故正確； D、反應后溶液中增加的是鋅元素的質量，減少的是 M元素的質量，要看反應后溶液的質量變化，要比較 Zn與 M的相對原子質量，故錯誤． 故選： C． 【點評】金屬與鹽發(fā)生的反應為置換反應，反應遵循活動性強的金屬能將活 動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律． 12．某同學用 pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是（ ） A．用 pH試紙直接沾取待測溶液 B．先用水潤濕 pH試紙再測定溶液酸堿度 C．用 pH試紙測得石灰水的 pH=5 D．用 pH試紙測得鹽酸的 pH=1 【考點】溶液的酸堿度測定． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用 pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用 pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在 干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的 pH． pH值＜ 7為酸性， pH值 =7為中性， pH值＞ 7為堿性． 【解答】解： A、只能用玻璃棒蘸取溶液測試 pH，故 A錯誤； B、用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數據不準確，故 B錯誤； C、石灰水為堿，常溫下 pH＞ 7，故 C錯誤； D、鹽酸顯酸性， pH值＜ 7，故 D正確． 故故選： D． 【點評】解答該題時，需要掌握使用 pH試紙來測定溶液的酸堿度的具體測定方法，以及 pH值的測定范圍． 13．實驗小組探究 鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ） A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B． B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 C． A點時的溶液不能使酚酞試液變色 D． C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉 【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與 pH值的關系． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其 pH大于 7，鹽酸呈酸性，其 pH小于 7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應，恰好完全反應時其 pH 等于 7，氫氧化鈉過量時 顯堿性，鹽酸過量時顯酸性． 【解答】解： A、根據圖象可以看出，開始時溶液的 pH大于 7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故 A錯誤； B、 B點對應的 pH等于 7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故 B正確； C、從圖象可以看出， A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故 C錯誤； D、 C點的 pH繼續(xù)減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，故 D錯誤， 故選： B． 【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液 pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點的意義． 14． 類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是（ ） ① 堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液 ② 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③ 酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成水的反應一定是中和反應． A．只有 ① B ． ①② C ． ①③ D ． ①②③ 【考點】堿的化學性質；中和反應及其應用；從組成上識別氧化物． 【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題． 【分析】 ① 堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性； ② 氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上 元素組成； ③ 生成鹽和水的反應很多不是中和反應． 可以根據以上知識點進行解答． 【解答】解： ① 堿性溶液不一定是堿溶液．例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽． ② 氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物． ③ 生成鹽和水的反應不一定是中和反應．例如，石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應． 所以類推結果錯誤的為 ①②③ ． 故選 D． 【點評】通過舉例的形式對各種說法進行分析、判斷，從而得出正確的結論．化學來源于生產、生活 ，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點之一． 15．如圖兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質．下列相關說法中錯誤的是（ ） A．圖 ① 表示的是化合反應 B．圖 ① 表示的反應中元素的化合價沒有改變 C．圖 ② 說明酸堿中和反應的實質是 H+和 OH﹣ 反應生成了 H2O D．上述兩圖說明化學變化前后原子的種類、數目都不會發(fā)生變化 【考點】微粒觀點及模型圖的應用． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】 A、根據圖 ① 中反應物、生成物的種類及反應的特點分析反應的類型； B、在圖 ① 中，由兩種單質化合生成了一種化合物，分析元素的化合價的變化； C、根據微粒的變化，分析酸堿中和反應的實質； D、對比反應前后微粒的變化，分析原子的種類及數目的變化． 【解答】解： A、由圖 ① 可知，反應物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應．故 A說法正確； B、由圖 ① 可知，反應物是兩種單質，生成物是一種化合物，反應中元素的化合價一定發(fā)生改變．故 B說法錯誤； C、由圖 ② 微粒的變化可知，酸堿中和反應的實質是 H+和 OH﹣ 反應生成了 H2O．故 C說法正確； D、由圖 ① 、圖 ②