【文章內(nèi)容簡介】 D、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯誤； 故選 A． 【點評】 此題是對指示劑性質(zhì)的考查，解題的關鍵除知道指示劑變 色的原因，特別要注意難溶性的堿，因為只有堿性溶液才能使石蕊試液變色． 11．（ 2分）下列物質(zhì)的溶液混合后，不發(fā)生反應的是（ ） A．硫酸銅和氫氧化鈉 B．鹽酸和硫酸 C．碳酸鈉和鹽酸 D．硫酸和氫氧化鈉 【考點】 復分解反應及其發(fā)生的條件． 【專題】 化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】 復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的物質(zhì)中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體． 【解答】 解： A、硫酸銅和氫氧化鈉混 合時，生成氫氧化銅和硫酸鈉；故 A錯誤； B、鹽酸和硫酸都屬于酸，混合時不反應；故 B正確； C、碳酸鈉和鹽酸混合時，生成氯化鈉、水和二氧化碳；故 C錯誤； D、硫酸和氫氧化鈉混合時，生成硫酸鈉和水；故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 此題是對物質(zhì)反應的性質(zhì)的考查，解題的關鍵是掌握反應的條件，只有這樣才能很好的解題． 12．（ 2分）下列圖象能正確表示將等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應的過程中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應速率關系的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬 材料． 【分析】 根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵的活動性順序為鎂＞鋁＞鐵，鎂、鋁和鐵都能和鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 = ，進行分析． 【解答】 解：已知鎂、鋁和鐵都能和鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵的活動性順序為鎂＞鋁＞鐵，則：需要的反應時間為鐵＞鋁＞鎂； 根據(jù)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 = ，則可知生成氫氣的質(zhì)量鋁＞鎂＞鐵． 故答案： A． 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖象進行． 13．（ 2分）酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因是（ ） A．都能與酸堿指示劑 作用 B．都能電離出氫離子 C．都含有氫元素 D．都有酸根離子 【考點】 酸的化學性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 酸具有許多相似的化學性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子． 【解答】 解：酸具有許多相似的化學性質(zhì)，是因為在它們的溶液中都含有電離出的氫離子． 故選： B． 【點評】 本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質(zhì)的原因，加深學生對酸的通性的理解． 14．（ 2分）下列物質(zhì)不能做干燥劑的是（ ） A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．氯化鈉 【考點】 氣體的干燥（除水）． 【專題】 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】 依據(jù)易吸水的物質(zhì)可做干燥劑分析，主要是從各選項提供的物質(zhì)性質(zhì)進行判斷． 【解答】 解： A、濃硫酸具有較強的吸水性，所以可以做干燥劑； B、氫氧化鈉固體具有較強的吸水性，所以可以做干燥劑； C、生石灰極易吸水而變成熟石灰，所以可以做干燥劑； D、氯化鈉沒有極易吸水的特點，所以不可以做干燥劑； 故選項為： D． 【點評】 此題是對干燥劑知識的考查，解題的關鍵是要掌握這些物質(zhì)能否吸收水分，屬基礎性 知識考查題． 15．（ 2分）將下列物質(zhì)放入鹽酸溶液中，溶液的質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ） A．碳酸鈉 B．鐵 C．銅 D．氯化鈉 【考點】 酸的化學性質(zhì)． 【專題】 元素與化合物；常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據(jù)此進行分析解答． 【解答】 解： A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由反應時的質(zhì)量比可知，每 106份質(zhì)量的碳酸鈉可生成出 44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液的質(zhì)量會增加，故選項錯誤． B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，由反應時 的質(zhì)量比可知，每 56份質(zhì)量的鐵可置換出 2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會增加，故選項錯誤． C、銅與稀鹽酸不反應，溶液的質(zhì)量不會發(fā)生變化，故選項正確． D、氯化鈉放入鹽酸溶液中，能溶解，溶液的質(zhì)量增加，故選項錯誤． 故選： C． 【點評】 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸 鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 16．某同學用 pH試紙測定兩種溶液的酸堿性，下列有關敘述正確的是（ ） A．測得 pH分別為 、 B．將被測液滴到濕潤的 pH試紙上測定 C．測得 pH分別為 8 D．測得一種溶液的 pH=0，由此可知它為中性溶液 【考點】 溶液的酸堿度測定；溶液的酸堿性與 pH值的關系． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 A、根據(jù)廣泛 pH 試紙只能精確到 1解答； B、根據(jù)用 pH試紙測定未知溶液的 pH的方法進行分析判斷； C、根據(jù)廣泛 pH試紙只能精確到 1解答； D、根據(jù) pH＞ 7為堿性， pH=7為中性， pH＜ 7為酸性解答． 【解答】 解： A、廣泛 pH試紙只能精確到 1，所以測得的 pH不能為 ， ，故錯誤； B、用 pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為 用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH試紙上，與標準比色卡對比來確定 pH．不能用水濕潤 pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故錯誤； C、廣泛 pH試紙只能精確到 1，所以測得的 pH為 8，正確； D、溶液 pH＞ 7為堿性， pH=7為中性， pH＜ 7為酸性， pH=0的溶液顯酸性，是酸性溶液，度錯誤． 答案： C 【點評】 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解． 17．（ 2分）下列關于酸雨的說法正確的是（ ） A．酸雨的 pH＜ 7 B．酸雨主要是由 SO2和 NO2引起的 C．酸雨的 pH＞ 7 D．酸雨的 pH＞ 【考點】 酸雨的產(chǎn)生、危害及防治． 【專題】 化學與環(huán)境保護． 【分析】 正常雨水的 pH約為 ，酸雨是指溶液 pH小于 ；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析判斷即可． 【解答】 解： A、酸雨是指溶液 pH 小于 ，故選項說法錯誤． B、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，故選項說法正確． C、酸雨是指溶液 pH 小于 ，故選項說法錯誤． D、酸雨是指溶液 pH 小于 ，故選項說法錯誤． 故選： B． 【點評】 本題難度不大，酸雨是工業(yè)發(fā)展出現(xiàn)的副產(chǎn)物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正確解答此類題的關鍵． 18．（ 2分）下列物質(zhì)溶于水時不會放出大量的熱的是（ ） A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氫氧化鈣 【考點】 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 物質(zhì)向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水和分子的過程放出熱量，吸收熱量大于放出熱量，整體 就吸熱，吸收熱量小于放出熱量，整體就放熱，吸收熱量等于放出熱量，整體就既不吸熱也不放熱． 【解答】 解： A、濃硫酸溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高； B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高； C、氧化鈣放入水中與水反應生成熟石灰同時放出熱量，使溶液溫度升高； D、氫氧化鈣溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變． 故選 D． 【點評】 了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)是解答本題的關鍵． 19．（ 2分）下列物質(zhì)中不能溶于水，但能溶于酸的是（ ） A． CuO B． Ba（ NO3） 2 C． AgCl D． NaCl 【考點】 酸堿鹽的溶解性；酸的化學性質(zhì)． 【專題】 常見的鹽 化學肥料． 【分析】 鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只