20xx年人教版化學必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律word章末過關檢測(編輯修改稿)
2024-12-22 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 F 的非金屬性最強； B項 HF比 H2S的穩(wěn)定性強； C 項 F 元素無正化合價。 11． (2020 廣東惠州高一檢測 )下 面是元素周期表的一部分，關于表中陰影部分元素的說法中，正確的是 ( ) C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At B． PH3的穩(wěn)定性比 H2S強 C．該縱列元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為 H3RO4 D． H3AsO4的酸性比 H3PO4強 解析：選 A。 N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于周期表的第二周期第 ⅤA 族，選項A正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱，故酸性： H3PO4H3AsO4，選項 D錯誤；本主族元素最高正價為＋ 5價，其氧化物對應水化物的化學式為 HRO3或 H3RO4，選項 C錯誤；P和 S同周期且非金屬性： PS，則氫化物穩(wěn)定性： PH3H2S，選項 B錯誤。 12． A、 B 分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。 ① 若 A為第 ⅡA 族元素，其質(zhì)量數(shù)為 x，則 B的質(zhì)子數(shù)為 y。 ② 若 A為第 ⅣA 族元素，其質(zhì)子數(shù)為 m， B的質(zhì)量數(shù)為 n，則 y和 n的值分別是 ( ) A． (x2＋ 18)、 (2m＋ 18) B． (x2＋ 8)、 (2m＋ 18) C． (x2＋ 8)、 (2m＋ 36) D． (x2＋ 18)、 (2m＋ 36) 解析：選 C。根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù) (質(zhì)子數(shù) )相差 8或 18，即可作出正確判斷。若 A為第 ⅡA 族元素， A的質(zhì)子數(shù)為 x2，那么 B的質(zhì)子數(shù) y＝ x2＋ 8。若 A為第 ⅣA 族元素，則 B的質(zhì)子數(shù)為 m＋ 18，那么 n＝ 2(m＋ 18)＝ 2m＋ 36。 13． (2020 浙江寧波高一檢測 )根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( ) A． 周期表中第七周期共有 32 種元素 B．周期表中共有 18 個列，其中形成化合物種類最多的在第 14列 C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 D． L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù)相等 解析：選 C。元素周期表中第七周期共有 32 種元素， A 正確；周期表中共有 18 列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第 14列，即第 ⅣA 族， B正確；氦的最外層電子數(shù)是 2，但不在第 ⅡA 族，而是在 0族， C錯誤； L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù) 相等， D正確。 14． (2020 廣東深圳高一檢測 )圖中 a、 b、 c、 d、 e、 f 表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是 ( ) A． a、 b、 c的簡單離子中， b的離子半徑最大 B． c、 d、 f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應 C． e的氫化物比 f的氫化物的穩(wěn)定性高 D． b、 e可形成一種半導體材料 解析：選 B。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知 a、 b、 c、 d、 e、 f 分別是氮、氧、鈉、鋁、硅、氯。 A項， a、 b、 c的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故a的離子半徑最大， A錯誤； B項， c、 d、 f最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鋁具有兩性，故三種物質(zhì)兩兩之間均可發(fā)生反應， B正確； C項，同周期，自左至右，元素的非
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