【正文】 (1)Al3＋ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， Cl在元素周期表中位于第 ⅦA 族。 答案： (1)7 K2O、 K2O2(KO2 也可以 ) (2)氯 (或 Cl) ＋ 7 價(jià) (3)Al 兩性 (4)Na (5)NH3 SiH4 17． (13分 )(2020 浙江寧波高一檢測 )根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( ) A． 周期表中第七周期共有 32 種元素 B．周期表中共有 18 個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第 14列 C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 D． L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù)相等 解析：選 C。第三周期元 素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體 Ar，其非金屬性比 Cl弱很多， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2020 NaCl形成過程中， Na原子失去一個(gè)電子形成 Na＋ ， Cl原子得到一個(gè)電子形成 Cl－ ， Na＋ 與 Cl－ 通過離子 鍵結(jié)合形成 NaCl。 A項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為 [ C l ]－ Ca2＋ [ C l ]－ ； B 項(xiàng)中硫離子符號不正確，應(yīng)改為 Na＋ [ H2O N2H C2H6等都含有非極性共價(jià)鍵， ① 錯(cuò)；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物， ③ 錯(cuò)；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子， ④ 錯(cuò)；除稀有氣體外，氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣等單質(zhì)都含 非極性共價(jià)鍵， ⑤ 錯(cuò)。 12． A、 B 分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。 二、非選擇題 (本題包括 3小題，共 40 分 ) 16． (14分 )根據(jù)元素周期表 1～ 20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 J R (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________；元素 T在周期表中位于第 ________族。H 2O＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 8H2O(或 2NH3＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 6H2O) ②N 2H4 。 答案： (1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)2NaOH＋ (CN)2===NaCN＋ NaCNO＋ H2O 18． (13 分 )J、 L、 M、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R 在周期表中的相對位置如下表。根據(jù) R 和 T的化合價(jià)及原子半徑可以推測： R是硫元素， T是氧元素，再根據(jù) Q、 T、 L 的半徑關(guān)系可以推測出 Q 是鈹元素， L是鎂元素，再根據(jù) L、 M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測 M 是鋁元素。 廣東惠州高一檢測 )下 面是元素周期表的一部分，關(guān)于表中陰影部分元素的說法中，正確的是 ( ) C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At B． PH3的穩(wěn)定性比 H2S強(qiáng) C．該縱列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為 H3RO4 D． H3AsO4的酸性比 H3PO4強(qiáng) 解析：選 A。 燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價(jià)鍵， D錯(cuò)誤。 ]2－ D． K＋ [據(jù)題意可知 X比 18號元素 Ar(第三周期 )少一個(gè)電子，故 X為第三周期第ⅦA 族元素，即 Cl元素。甲與戊的原子序數(shù)相差 3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是 ( ) A．金屬性：甲 乙 丁 B．原子半徑：辛 己 戊 C．丙與庚的原子核外電