【文章內(nèi)容簡介】 速率的影響 因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 把鐵條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，發(fā)生 Fe+2H+=Fe2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有固體的表面積、 H+的濃度以及反應(yīng)的溫度等因素，以 此解答． 解答： 解： A．鹽酸的濃度決定 H+濃度的大小， H+濃度不同，反應(yīng)速率不同，故 A不選； B．用鐵粉代替鐵片，固體表面 積增大，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故 B不選； C．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，濃度基本不變，反應(yīng)速率不變，故 C選； D．反應(yīng)的溫度不同，活化分子的百分?jǐn)?shù)不同，則反應(yīng)速率不同，故 D不選． 故選 C． 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大． 8．一定溫度下，反應(yīng) A2（ g） +B2（ g） ?2AB（ g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．單位時間內(nèi)生成 nmolA2同時生成 nmolAB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 C．單位時間內(nèi)生成 2nmoLAB同時生成 nmolB2 D．單位時間內(nèi)生成 nmolA2同時生成 nmolB2 考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前 后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答該題． 解答： 解： A．消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，不能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故 A錯誤； B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故 B錯誤； C．位時間內(nèi)生成 2nmoLAB同時生成 nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確； D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單 位時間內(nèi)生成 nmolA2同時生成 nmolB2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故 D錯誤． 故選 C． 點評： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為 B，注意反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系． 9．已知反應(yīng) A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為 1mol?L﹣1?min﹣ 1，則此段時間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A． ?L﹣ 1?min﹣ 1 B． 1mol?L﹣ 1?min﹣ 1 C． 2mol?L﹣ 1?min﹣ 1 D． 3mol?L﹣ 1?min﹣ 1 考點： 反 應(yīng)速率的定量表示方法． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析． 解答： 解：在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以 v（ C）： v（ A） =v（ C）： 1mol?L﹣ 1?min﹣ 1 =2： 1，所以 v（ C） =2mol?L﹣ 1?min﹣ 1 故選 C． 點評： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與計量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比． 10．下列變化過程中， △ S＜ 0的 是 ( ) A．蔗糖溶于水 B．氫氣與氯氣合成氯化氫 C．氨氣與氯化氫合成氯化銨 D．加熱 KMnO4制 O2 考點： 焓變和熵變． 分析： △ S＜ 0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷． 解答： 解： A、蔗糖溶于水，混亂度增大， △ S＞ 0，故 A錯誤； B，氫氣與氯氣合成氯化氫，反應(yīng)前后氣體體積不變，混亂度不變， △ S=0，故 B錯誤； C、氨氣與氯化氫合成氯化銨固體，混亂度減小， △ S＜ 0，故 C正確； D、加熱 KMnO4制 O2，反應(yīng)后熵變增大， △ S＞ 0，故 D錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查了熵變的判斷，反應(yīng)過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡單． 11．某溫度下，反應(yīng) SO2（ g） + O2（ g） ?SO3（ g） 的平衡常數(shù) K1=50，在同一溫度下，反應(yīng) SO3（ g） ?SO2（ g） + O2（ g）的平衡常數(shù) K2的值為 ( ) A． 2500 B． 100 C． D． 考點： 用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，據(jù)此計算． 解答： 解：相同溫度下 SO2（ g） + O2（ g） ?SO3（ g） 的平衡常數(shù)與 SO3（ g） ?SO2（ g）+ O2（ g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以 K2= = ，故選 C． 點評： 考查平衡常數(shù)的計算，難度不大，注意根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式理解． 12．在電解水制取 H2和 O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用 ( ) A． NaOH B． HCl C． NaCl D． CuSO4 考點： 電解原理． 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 電解水制取 H2和 O2時，陽極 OH﹣ 放電，陰極 H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答． 解答： 解： A．加入 NaOH時，仍然為陽極 OH﹣ 放電，陰極 H+放電，故 A選； B．加入 HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故 B不選； C．加入 NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故 C不選； D．加入 CuSO4時，陰極銅離子放電生成 Cu，故 D不選； 故選 A． 點評： 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大． 13．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞 ．我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車 “超越三號 ”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點包括 ( ) ①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行． A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 考點： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的 75%，為二次能源． 解 答： 解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等． 所以原料來源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無污染，熱值高，但 開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲運不方便，是需要解決的首要問題． 故選 A． 點評： 本題考查了新能源氫能的開發(fā)利用的優(yōu)缺點，明確信息與所需知識的關(guān)系來解答，較簡單． 14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A．炭燃燒生成一氧化碳 B．中和反應(yīng) C．鋅粒與稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2 D． Ba（ OH） 2?8H2O與 NH4Cl反應(yīng) 考點： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如 C和 CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 解答： 解： A．炭燃燒生成一氧化碳是放熱反應(yīng)，故 A錯誤； B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 B錯誤； C．鋅粒與稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2是放熱反應(yīng)，故 C錯誤； D． Ba（ OH） 2?8H20與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 D正確． 故選： D． 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵． 15．反應(yīng) A（ g） +3B（ g） ?2C（ g） +2D（ g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． v（ D） =（ L?s） B． v（ C） =（ L?s） C． v（ B） =（ L?s） D． v（ A） =（ L?s） 考點： 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 比較 反應(yīng)速率的快慢應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來轉(zhuǎn)化為同種